ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электроотрицательность из "Электроны и химическая связь" Если валентная орбиталь одного атома более устойчива, чем валентная орбиталь другого атома двухатомной молекулы, то такую орбиталь называют более электроотрицательной. Полезное понятие электроотрицательности ввел в 30-х годах американский химик Лайнус Полинг. В широком смысле электроотрицательность можно определить как способность атома в молекуле притягивать к себе электроны. Однако можно полагать, что различные атомные орбитали обладают различной электроотрицательностью, и, следовательно, электроотрицательность атома может быть различной в зависимости от того, какие орбитали участвуют в образовании связи. [c.85] электроотрицательность атома в молекуле обычно тем выше, чем больше положительный заряд на данном атоме в молекуле. [c.86] Американский физик Р. С. Малликен предложил другой метод оценки ЭО. По Малликену, ЭО определяется как среднее арифметическое из потенциала ионизации и сродства к электрону для данного атома, т. е. [c.88] Уравнение (85) позволяет одновременно учитывать способность атома удерживать свой валентный электрон и способность приобретать избыточный электрон. Разумеется, значения ЭО, вычисленные по уравнению (85), численно отличаются от значений, определенных по методу Полинга, однако, если принять для фтора величину ЭО, равную 4, и соответственно пересчитать ЭОдля остальных элементов, то между обеими шкалами наблюдается хорошее согласие . [c.88] Вернуться к основной статье