ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Первый закон термодинамики и химические процессы из "Физическая химия" Такая запись, принятая в термохимии, означает, что при образовании 1 моля газообразного НС1 при постоянном объеме выделяется 21900 кал или что 1 моль НС1 имеет запас внутренней энергии на 21900 кал меньше, чем Vj моля газообразного водорода и 1/а моля газообразного хлора. В термохимических уравнениях химические символы означают не только количества веществ, но и запас их внутренней энергии. В рассматриваемом случае (г) (г) = AU=q ,T. е. тепловой эффект реакции qy равен изменению внутренней энергии. [c.20] Тепловой эффект реакции зависит от температуры вследствие зависимости функций и и Н от Т. Поэтому его значение следует относить к некоторой определенной температуре — обычно к 25° С (298 К). [c.20] Если в реакции участвуют только твердые тела и жидкости (конденсированные фазы), то изменение объема невелико и произведение pAV обычно мало по сравнению с величиной теплового эффекта. [c.20] Например, для реакции С(графит)+ 2Hj (г) = СН4 (г) Ап = =-1 И при 25 С (298 К) ДЯ - 4i/=-М,987-298 = = —596 кал. Естественно, что если реакция идет без изменения числа молей газов Ап == 0), например FeO (т) + СО (г) = = Ре (т) + Oj (г) или Nj (г) + О (г) = 2N0 (г), то АН - AU. [c.20] Вернуться к основной статье