ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Правило фаз из "Физическая химия" При рассмотрении многокомпонентных систем прежде всего необходимо знать число фаз при равновесии и изменение этого числа при изменении какого-либо параметра. [c.126] АО и ОС — твердой фазы. Как видно из рис. VH.1, внутри каждой из этих областей можно произвольно и одновременно менять и температуру Т, и давление Робщ, т. е. два параметра. Это означает, что, например, жидкость в указанных границах может существовать при различных произвольных сочетаниях Т и Робщ (то же самое справедливо для пара и твердой фазы). [c.126] В точке пересечения всех трех кривых одновременно существуют три фазы, и здесь как температура, так и давление строго определены. Таким образом, области существования одной фазы на диаграмме изображаются плоскостями, двух фаз — линиями и трех фаз — точкой. [c.126] Из рис. VH.l видно, что в рассматриваемой системе одновременно не суш,ествует больше трех фаз. Далее будет показано, что это справедливо для любой однокомпонентной системы. Чтобы составить диаграмму для двухкомпонентной системы, необходимо знать большое число характеристик, в частности растворимость веш,еств друг в друге, температуру расслоения в жидком состоянии и т. д. [c.127] Еще более сложным является описание трехкомпонентных систем. В связи с этим важно найти общий закон для систем с любым числом компонентов, при помощи которого можно было бы определить число фаз при равновесии. Как указывалось выше, таким законом является правило фаз. Выведем это открытое В. Гиббсом правило, исходя из общих термодинамических соотношений. [c.127] Вернуться к основной статье