ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Тепловые эффекты процессов из "Химическая термодинамика к курсу общей химии" Изменение давления, концентрации веществ и температуры приводит к смещению равновесия в ту или иную сторону. Направление смещения определяется уже известным нам принципом Ле-Шателье при воздействии на систему, находящуюся в равновесии, равновесие смещается в сторону той из двух противоположных реакций (прямой или обратной), которая ослабляет эффект внешнего воздействия. Остановимся теперь на влиянии температуры. [c.51] При повышении температуры равновесие смещается в сторону образования Нг и Ог, т. е. с ростом температуры скорость взаимодействия Нг и О2 замедляется, а скорость диссоциации воды возрастает, и это приводит к росту концентраций Ог и Нг в равновесной газовой смеси. [c.51] Отсюда вытекает общее правило повышение температуры вызывает уменьшение константы равновесия реакции, идущей с выделением тепла (с уменьшением энтальпии) и увеличение константы равновесия реакции, сопровождающейся поглощением тепла (увеличение энтальпии). [c.52] Направление смещения химического равновесия и изменение константы (увеличение или уменьшение ее) определяется знаком теплового эффекта или знаком изменения энтальпии (табл. 4). [c.52] Степень смещения равновесия определяется величиной теплового эффекта, или величиной из1менения энтальпии. Чем больше эти величины, тем значительнее влияние температуры на константу равновесия. Зная направление смещения равновесия при изменении температуры, можно сделать вывод о характере реакции (экзотермическая, эндотермическая) и определить знак теплового эффекта и изменения энтальпии. [c.52] При понижении температуры окраска ослабляется, при повышении температуры, наоборот, делается интенсивнее. Значит, при понижении температуры равновесие смещается в сторону образования бесцветного N204, при повышении — красно-бурого НОг. Если при понижении температуры равновесие смещается вправо. [c.52] В качестве примера рассчитаем теплоту испарения воды. [c.54] Зная константу равновесия реакции при определенной температуре и тепловой эффект, легко вычислить константу равновесия при другой температуре. [c.54] что с повышением температуры константа равновесия уменьшается, т. е. происходит уменьшение равновесных концентраций Нг и СОг и увеличение концентраций СО и НгО, т. е. с ростом температуры равновесие смещается влево, что согласуется с положительным тепловым эффектом реакции и ДЖО. [c.54] Так как изохорный и изобарный эффекты связаны очень простым соотношением и знание одного позволяет быстро вычислить значение другого, в сводках термодинамических величин обычно даются только изобарные тепловые эффекты или же изменения энтальпии. [c.56] Вернуться к основной статье