ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Развитие взглядов на строение атомов из "Неорганическая химия" В 90-х годах XIX в. русский ученый-революционер Н. А. Морозов на основании теоретического анализа периодической системы также подходил к идее планетарной теории строения атома, в основных чертах совпадающей со взглядами Чичерина. Но все это были лишь догадки, не подкрепленные экспериментальными исследованиями. [c.42] В начале XX в. английский ученый Дж. Томсон (1904) предложил первую модель строения атома с положительным электрическим зарядом, который, по Томсону, равномерно распределен по всему объему атома, и электронов, которые как бы вкраплены в море положительного заряда и нейтрализуют его. [c.42] Подсчеты показывают, что подобное падение электрона должно произойти в ничтожно малые доли секунды. Кроме того, излучение электрона по мере его приближения к ядру должно непрерывно изменять свою частоту, следовательно, спектр излучения должен состоять из непрерывного ряда лучей различных волн, т. е. быть сплошным. Между тем факты противоречат и тому, и другому выводу атом в нормальном состоянии представляет собой очень устойчивую систему, а излучаемый им спектр имеет линейчатую (прерывную) структуру, причем линии в спектре элемента соответствуют определенным длинам волн, характерным для данного химического элемента (рис. 12). [c.43] Оставалось допустить, что обычные законы механики и электродинамики к внутренним процессам в атоме не приложимы. Перед наукой встала задача — создать такую теорию строения атома, которая, устраняя указанные противоречия, более удовлетворительно объясняла бы сущность процессов, протекающих в атоме. [c.43] Графическое изображение закона Мозли показано на рис. 13. [c.45] Мозли нашел, что линии каждой серии рентгеновских спектров правильно перемещаются в сторону убывающей длины волн, если переходить от одного элемента к другому в направлении увеличения их порядковых номеров в периодической системе, как это, например, видно в ряду металлов IV периода от к (рис. 14). [c.45] Значение открытой Мозли закономерности оказалось очень велико. Ему впервые удалось показать, что порядковый номер в периодической системе есть не простая нумерация элементов, а что он выражает определенное внутреннее свойство атома. [c.45] Мозли дал экспериментальный метод проверки правильности порядкового номера любого элемента периодической системы. Он полностью подтвердил правоту Менделеева, нарушившего в некоторых случаях принцип размещения элементов в периодической системе по возрастанию атомной массы и поместившего некоторые элементы в своей системе впереди более легких по атомной массе (Со впереди N1, Те впереди J, Аг впереди К). Кроме того, закон Мозли позволил установить общее число мест в каждом периоде и направил усилия ученых на открытие еще неизвестных элементов. Анализ рентгеновских спектров позднее привел к открытию таких элементов, как гафний Ш ( 72), рений Ке ( 75) и др. [c.45] Дальнейшие теоретические и экспериментальные исследования ряда ученых (Ван-дер-Брэк, Резерфорд, Чэдвик и др.) показали, что порядковый номер элемента периодической системы равен числу элементарных положительных зарядов ядра атома. [c.45] Менделеева. Таким образом, эти открытия оказались органически связанными с периодической системой Менделеева (см. гл. VI), которая явилась исходной для выяснения строения атома и создания его модели. [c.46] Вернуться к основной статье