Развитие взглядов на строение атомов

Во-вторых, развитие физической химии поставило на очередь важнейшие теоретические проблемы, которые заставили пересмотреть самые основы физики. Несостоятельность механистической концепции нигде так резко не проявилась, как в применении к химическим процессам. Атомистика, составлявшая первоначально чисто химическую проблему, привела к развитию статистических методов в физике, которые составляют ее главное современное орудие и принципиально не укладываются в рамках механики. Применение этих статистических методов к атому и молекуле заставило пересмотреть и наши взгляды на энергию, которые, как одно время казалось, были прочно установлены термодинамикой. Это привело к одному из величайших современных обобщений — к теории квантов. В этом процессе пересмотра основ физики, который протекал под углом зрения изучения свойств и строения атомов и молекул, трудно сказать, что сыграло наибольщую роль влияние физики на химию, или наоборот. Сейчас обе науки так тесно переплелись, что трудно провести между ними определенную границу. Физическая химия как наука химическая имеет прежде всего дело с химическими свойствами атомов и их агрегатов, которые скачкообразно изменяются при переходе от одних элементов к другим по мере усложнения строения атомов и изменения расположения и взаимной связи их составных частей. Свойства эти тесно связаны со строением и многие из них могут быть предвидены и качественно и количественно в зависимости от последнего. Было бы однако ошибкой думать, что одного знания этого строения достаточно для решения всех или большинства физико-химических задач. Хотя круг вопросов, разрешаемых на основании изучения строения атомов и молекул, все расширяется и само это изучение начинает в физической химии приобретать первенствующее значение, мы все еще очень далеки от обоснования физико-химических явлений исключительно с помощью строения и вообще представляется сомнительным, чтобы это было когда-нибудь возможно, не говоря уже о том, что конечные причины, определяющие то или иное строение в основе, нам еще совершенно неизвестны. Поэтому, как ни важен метод, он в курсе физической химии еще не может играть доминирующей роли. [c.14]

В 1869 г. К. В. Бломстранд опубликовал книгу Современная химия с точки зрения электрохимических представлений, развитых из учения Берцелиуса [12], в которой показал, что работы хими-ков-неоргаников и физико-химиков 60-х годов не столько отрицают взгляды Берцелиуса, сколько их подтверждают. Бломстранд, ссылаясь на Берцелиуса, указывал на необходимость при изучении химических явлений исследовать не только строение и свойства вещества, но и те силы, которые приводят к образованию этого вещества. По Бломстранду, сила сродства различной интенсивности проявляет себя в нескольких точках атома, при этом она отличается еще своей полярностью, т. е. в этих точках атом действует как положительно или отрицательно заряженный [12, стр. 233]. [c.163]

Ион водорода и водородная связь. В 1887 г. М. А. Ильинский высказал и ооосновал утверждение, что хотя водородный атом может соединяться валентной связью лишь с одним атомом, но в случаях связи с кислородом или азотом тяготеть может к двум таким атомам . Близкие к этому взгляды высказал примерно в то же время Н. И. Бекетов. Развитие наших знаний о строении и свойствах молекул подтвердило это и привело к открытию еще одной своеобразной формы связи как между атомами, принадлежащими различным молекулам, так и между атомами одной и той же молекулы. Это — связь через водородный атом. [c.82]

Открытие электронов и появление теории Бора (1913) строения атома способствовали дальнейшему развитию теории химического строения, так как в органическую химию были введены электронные представления. Одну из первых электронных гипотез в органической химии выдвинул в России в 1914—1916 г. А. М. Беркенгейм. В основе его взглядов лежали электростатические представления. Согласно гипотезе А. М. Беркеигейма, углерод выполняет смешанные функции, являясь электроположительным по отношению к таким атомам, как хлор, и электроотрицательным по отношению к таким атомам, как водород. Эти смешанные функции атом углерода выполняет одновременно по отношению к разным атомам, с которыми он связан. Согласно теории А. М. Беркеигейма, химическая связь осуществляется одним электроном. В неорганических соединениях этот электрон может пол--ностью перейти от одного атома к другому, после чего атомы будут удерживаться только электростатическими силами. В органических молекулах валентный электрон полностью не переходит от одного атома к другому, а только смещается по направлению к одному из них, например, от углерода к хлору, от водорода к углероду и т. п.. [c.29]

Менделеев обогатил теорию химического строения Бутлерова, развив ее дальше, он вскрыл совокупность условий, в каких находится атом, т. е. и его положение в отношении к другим и его род движения... и формы движений Он говорил, что главная сушность дела у него и у Бутлерова — одна и та же и что разница лишь в частностях и форме изложения проблемы. Но высоко ценя взгляды Бутлерова, он вместе с тем указывал и на слабые стороны теории строения, на необходимость ее усовершенствования в соответствии с развитием науки и практики. Однако это не дает никакого основания для того, чтобы заявить, как это сделала редакция VIII тома Сочинений Д. И. Менделеева, что Менделеев и во время написания своего учебника по органической химии и позднее не признавал теории строения А. М. Бутлерова. [c.139]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология