ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Волновое уравнение для электронов из "Валентность и строение молекул" Теперь можно уже получить волновое уравнение для электронов. Исторически волновая механика атома водорода возникла в 1927 г., когда Шредингер вывел волновое уравнение для описания поведения электрона, причем форма уравнения была угадана по интуиции. При решении этого уравнения были получены числовые значения величин, которые могли быть определены экспериментально. Согласие между расчетом и экспериментом подтвердило правильность постулированного волнового уравнения. Однако опыт показывает, что обычно химики без энтузиазма реагируют на бесцветное заявление ...поведение электронов в атоме может быть описано дифференциальным уравнением... Поэтому проведем простое рассуждение, которое, конечно, не является строгим в математическом смысле слова, но может показать, что фърма постулированного волнового уравнения не полностью произвольна. [c.34] Символ V называется набла. Теперь используем соотношение де Бройля, уравнение (3.1). Если электрон имеет длину волны Л. [c.35] Это — знаменитое уравнение Шредингера, описывающее поведение электрона в атоме водорода. Нужно подчеркнуть, что проведенное выше рассмотрение — не способ доказательства уравнения Шредингера оно только показывает, что если справедливо соотношение де Бройля и если движение электрона аналогично системе стоячих волн, то уравнение (3.15) —это тог тип волнового уравнения, которого следовало ожидать. Нужно было обладать гением Шредингера, чтобы интуитивно прийти к уравнению (3.15) и подтвердить его справедливость путем ре шения и получения согласующихся с экспериментом значений Е. [c.35] Способ решения уравнения Шредингера будет обсужден в -гл. 4. [c.35] Вернуться к основной статье