ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Проверка предполагаемого механизма из "Почему происходят химические реакции" С другой стороны, поскольку именно является реагентом, определяющим скорость реакции, то увеличение концентрации О не влияет на скорость суммарной реакции оно не увеличивает концентраций В и X — веществ, лимитирующих скорость. Удвоение концентрации О вызывает только удвоение времени, необходимого для завершения реакции, поскольку в этом случае при той же скорости реакции должно прореагировать двойное количество молекул О. [c.29] Если химическая система приходит к равновесию, то как прямая реакция (а), так и обратная (б) проходят с равной скоростью. Эта скорость определяется концентрациями реагирующих веществ. В таких случаях всегда можно, пользуясь понятиегл константы равновесия, составить алгебраическое уравнение, связывающее эти концентрации. [c.30] Здесь — константа (константа пропорциональности), а в квадратных скобках стоят концентрации G10H и ОН в растворе. [c.30] Величина К называется константой равновесия реакции (10). Напомним, что выражения в квадратных скобках обозначают концентрации соответствующих веществ, измеряемые в молях на литр раствора. Величина К есть численная константа при каждой данной температуре. Она не зависит от концентраций. В дальнейшем мы увидим, что это алгебраическое соотношение между концентрациями оправдывается на опыте. [c.31] Вернуться к основной статье