ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Состояние равновесия и изменение температуры из "Почему происходят химические реакции" При равновесии скорости всех противоположно направленных реакций равны. Но, кроме концентрации, на скорости реакций, а следовательно, и на состояние равновесия может оказывать влияние и температура. [c.102] Когда мы применяли принцип микроскопической обратимости к реакции с метиленовой синью, мы убедились, что константа равновесия представляет собой произведение констант скоростей всех стадий равновесного процесса [см. уравнения (20) и (26)]. Поэтому все, что влияет на константы скорости, должно влиять также и на константу равновесия. [c.102] Из уравнения (37) следует интересный вывод, что константа равновесия (а стало быть, и состояние равновесия) не зависит от энергии активации. Эксперименты подтверждают это энергия активации действительно не влияет на состояние равновесия. [c.104] Вернуться к основной статье