ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электролиз из "Общая и неорганическая химия" До сих пор рассматривались химические реакции, протекающие самопроизвольно. Как уже известно, условие самопроизвольнопэ протекания процесса выражает неравенство Д 7 О, если же для данного процесса ДС О, то самопроизвольно этот процесс идти не может. Однако это не означает, что данный процесс всюбще невозможно осуществить. Если сообщить внешнюю энергию взятым веществам, то можно заставить их реагировать. [c.226] Внешнюю энергию можно сообщить при постоянной температуре системы, действуя излучением с достаточно малой длиной волны (следовательно, с достаточно высокой энергией квантов), либо (ЗомбардировкоА частицами высокой энергии или подводом электроэнергии. Последний метод - электролиз - широко используется в технологии неорганических веществ. [c.226] Электролиз - это окислительно-восстановительный процесс, в котором стадии окисления и восстановления происходят на электронах под действием электрического тока. Таким образом, электролиз представляет собой способ проведения на электродах химических реакций, не протекающих самопроизвольно, при подведении к электродам электрической энергии. При электролизе электрическая энергия превращается в химическую. Аппарат для электролиза - - действует по принципу, обратному для рассмотренных выше гальванических элементов, в которых энергию самопроизвольно протекающей реакции превращают в электрическую. [c.226] С помощью электролиза получают в больших количествах наиболее реакционноспособные вещества - магний, алюминий, галогены, щелочи и др. Иные методы получения этих веществ в принципе возможны, но они экономически менее выгодны. Электролиз применяют также для очистки (рафинирования) металлов, для получения гальванических покрытий (гальвансчггегия), копий произведений искусства (пшьванопластика), для получения изделий строго определенных размеров из твердых сплавов (размерная обработка) и т. д. [c.226] Примеси частично выпадают на дно ванны, частично переходят в раствор (см. разд. 8.8.3). Процессы, подобные описанному, называют электролизом с растворимым анодом. [c.227] В результате в растворе образуется пероксодисерная кислота Н1520. Таким образом, с помощью электролиза можно получать одни химические соединения из других. Такие процессы называются электросинтезом. Его часто используют для получения органических соединений, иногда и неорганических. [c.227] Кроме омических потерь электроэнергии и потерь, связанных с перенапряжением, при электролизе могут быть потери, обусловленные побочными реакциями, в результате которых образуются ненужные вещества и уменьшается выход целевого продукта. Эффективность электролиза обычно характеризуют двумя величинами - выходом по току и долей эффективно использованной энергии. [c.228] Согласно закону Фарадея, при пропускании через электролизер количества электричества, равного одному фарадею ( 96500 Кл) на электроде выделяется один моль-эквивалент вещества. Выход по току (выражают в процентах) показывает, какая доля теоретически возможного количества нужного вещества получается при электролизе. Аналогично доля эффективно использованной энергии равна отношению теоретически необходимой для проведения процесса величины ДС к реально затраченной энергии. [c.228] Вернуться к основной статье