ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кадмий из "Курс химического качественного анализа" Групповым реактивом четвертой группы является сероводород в кислой среде. Растворимость сульфидов катионов четвертой группы значительно меньше, чем сульфидов катионов. третьей группы (см. произведения растворимости сульфидов катионов третьей и четвертой групп, стр. 681) даже та весьма небольшая концентрация сульфид-иона, которая имеется в кислых растворах сероводорода, оказывается вполне достаточной для осаждения этих сульфидов (стр. 319). Опытным путем установлено, что полного осаждения сульфидов катионов четвертой группы можно достигнуть в растворе, где pH равен приблизительно 0,5. Поэтому катионы четвертой группы следует осаждать в солянокислом растворе с концентрацией НС1, приблизительно равной 0,3 н. [c.463] Открываемый минимум—5 лг ртути предельное разбавление 1 10 . [c.464] Произведение растворимости HgS весьма мало (4-10 ), поэтому сульфид ртути нерастворим в соляной кислоте и растворяется только в окислителях концентрированной азотной кислоте, царской водке и разбавленной соляной кислоте в присутствии окислителей. [c.464] Поэтому для растворения сульфида ртути необходимо брать концентрированный раствор сульфида щелочного металла в едкой щелочи. [c.464] Открываемый минимум—80 хг ртути предельное разбавление 1 5-10. [c.465] Выполнение реакции. К 2—3 каплям исследуемого раствора прибавляют по каплям раствор 5пС12 и отмечают при этом цвет осадка. В присутствии ионов Hg2+ сначала получается белый осадок, который при последующем прибавлении 5пС12 темнеет и превращается в черный. [c.465] Эту реакцию можно выполнить также и капельным методом. На фильтровальную бумагу помещают каплю исследуемого раствора, затем 1—2 капли раствора Sn lj и каплю анилина. В присутствии ртути образуется бурое или черное пятно. [c.466] Бихромат калия дает осадок с нитратом ртути (II) и не дает осадка с хлоридом ртути (II) потому, что Hg lg является слабым электролитом и в его растворе содержится небольшое количество ионов Hg2+, тогда как Hg(N0g)2—сильный электролит. [c.466] Предельное разбавление для этой реакции 1 510 . [c.466] Выполнение реакции. 0,5 мл исследуемого раствора наносят на блестящую медную или латунную пластинку и оставляют на несколько минут. Пластинку высушивают и протирают образовавшееся на ней пятно фильтровальной бумагой. В присутствии ртути поверхность меди становится серебристо-белой вследствие образования амальгамы меди. [c.466] Открываемый минимум—0,25 v ртути предельное разбавление 1 2 10 . [c.466] Выполнение реакции. К капле исследуемого раствора прибавляют каплю 2 н. раствора HNO3, каплю раствора дитизона и сильно встряхивают. В присутствии ртути зеленая окраска дитизона изменяется в оранжевую. [c.467] Валентность. Медь в соединениях бывает одно- и двухвалентной. [c.467] Кислотно-основные свойства. Медь образует два окисла ugO—закись меди—оранжево-красного цвета и СиО—окись леди—черного цвета оба окисла обладают основными свойствами. [c.467] Соединения двухвалентной меди устойчивы, а одновалентной крайне неустойчивы и на воздухе окисляются и переходят в соединения двухвалентной меди. [c.467] Все соли одновалентной меди бесцветны, тогда как соли двухвалентной меди, содержащие кристаллизационную воду,—синего или зеленого цвета, а безводные соли ее—белого или желтого цвета. [c.467] Водные растворы солей двухвалентной меди—голубого цвета это обусловлено окраской гидратированного иона [Си(ОН2)4р . [c.467] Гидрозакись меди Си (ОН)—желтого цвета выпадает в кислом растворе при рН=3 и при нагревании отщепляет воду и переходит в оранжево-красную закись меди. [c.467] Гидроокись меди Си(0Н)2—голубого цвета выпадает из 0,1 Л1 растворов солей двухвалентной меди при рН=5 при нагревании она дегидратируется и переходит в окись меди черного цвета. [c.467] Медь по своим химическим свойствам резко отличается не только от щелочных металлов, с которыми она находится в одной группе периодической системы, но и от серебра и золота, с которыми она образует одну подгруппу первой группы периодической системы. [c.467] Вернуться к основной статье