ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы О применимости газовых законов к парам из "Основы вакуумной техники Издание 4" Если пар не находится в состоянии насыщения, то к нему, как и к любому газу, можно применять законы, выведенные для идеальных газов, с тем большим правом, чем меньше его плотность. В частности, для паров веществ, приведенных в табл. 1-2, поскольку при нормальных условиях давления этих паров невелики, газовые законы остаются справедливыми до самого момента насыщения. [c.20] Но для насыщенных паров справедливость законов, связанных с изменением параметров состояния (давления, объема, температуры) пара, нарушается. Например, закон Бойля — Мариотта становится несправедливым, потому что при сжатии или расширении насыщенного пара (без изменения его температуры) давление сохраняется неизменным соответственно происходит или конденсация части пара или дополнительное испарение. [c.20] В отличие от газа давление насыщенного пара можно изменить только путем изменения температуры. С повышением температуры пара и его источника давление будет расти быстрее, чем это следует по закону Гей-Люссака [формула ( -6)] это происходит потому, что мы можем сохранять постоянным только объем пара, но не массу его она будет увеличиваться за счет возросшей скорости испарения источника и замедления конденсации пара. [c.20] Может случиться, что при повышении температуры источник пара полностью испарится тогда пар перестает быть насыщенным и при дальнейшем нагревании ведет себя по закон Гей-Люссака. [c.20] Нетрудно себе представить и обратный ход явлений, соответствующий понижению. температуры, насыщенного пара в этом случае также можно удержать постоянным только объем пара, а масса его станет убывать, так как с понижением температуры пар конденсируется быстрее, а испарение источника, наоборот, замедляется. [c.20] Опыт показывает, что давление насыщенных паров находится в степенной зависимости от температуры. [c.21] Что касается закона Дальтона, то поскольку описываемое им явление не связано с изменением параметров газа, он одинаково справедлив и для газов и для паров при любом (насыщенном или ненасыщенном) состоянии последних. [c.21] Вернуться к основной статье