О применимости газовых законов к парам

В. Томсона для равновесной упругости пара малых капелек однородной жидкости (II) ЯТ п рг/ро ) = 2а/г)Уц (/ г — упругость пара капельки с радиусом г, — упругость пара над плоской поверхностью, а — поверхностное натяжение на границе с паром (I), Уц —мольный объем жидкости). Это уравнение, которое мы, чтобы быть независимыми от применимости газовых законов [c.88]

О ПРИМЕНИМОСТИ ГАЗОВЫХ ЗАКОНОВ К ПАРАМ [c.20]

Пропорциональность между давлением и количеством растворяющегося газа была указана Генри в 1805 г., а Дальтон в 1807 г. показал применимость этого закона к случаю газовой смеси, введя то понятие о парциальном давлении, без которого закон Генри не мог получить истинного смысла. В понятии о распределении паров в газах (доп. 33) уже, в сущности, дано понятие о парциальном давлении, потому что давление влажного воздуха равно сумме давлений сухого воздуха и водяного пара, и признается, вслед за Дальтоном, что испарение в сухой атмосфере совершается, как в пустоте. Необходимо, однако, заметить, что объем смеси двух газов (или паров) только приближенно равен сумме объемов составляющих (то же, конечно, относится и к давлениям), т.-е., что при смешении газов происходит перемена объема, хотя и малая, но очевидная при точных измерениях. Браун (1888) показал, например, что, смешивая в равных объемах сернистый газ (SO ) с углекислым (при равных давлениях 760 мм и температурах), замечается уменьшение давления на 3,9 мм. Возможность при подобных смешениях химического воздействия видна из того, что равные объемы S02 и СО дают при —19°, по Пикте (1888), жидкость, представляющую слабое химическое соединение (по подобию) или раствор, подобно тому, как соединяется 30 с №0 в непрочное химическое целое. [c.394]

Давление пара жидкости не зависит от объема сосуда, пока имеется жидкость. Оно зависит только от температуры. Если объем сосуда увеличивается или уменьшается при постоянной температуре, то часть жидкости испаряется или часть паров конденсируется до достижения нового состояния равновесия. К ненасыщенным нарам применимы (приблизительно) газовые законы. [c.139]

Из вывода уравнения (IX. 14) следует, что оно применимо для малых значений содержания электролита и при соблюдении закона Генри. Строго говоря, условия, принятые при выводе уравнения (IX. 14), не могут быть точно реализованы в условиях равновесия газ — жидкость. Нельзя сочетать с постоянством температуры и давления постоянство химического потенциала растворенного газового компонента в системе с электролитом и в системе без него. Содержание электролита в воде уменьшает давление пара воды. Чтобы давление газовой фазы над раствором электролита было бы таким же, как и над водой, не содержащей электролит, необходимо компенсировать падение давления путем добавления в газовую фазу растворяемого газа. При этом химический потенциал газового компонента в газовой фазе, равновесной с водой, не содержащей электролит, станет меньше химического потенциала в газовой фазе, равновесной с водным раствором электролита. [c.155]

Как правило, схема процессов абсорбции углеводородов сравнительно проста. При первичном процессе какие-либо основные или побочные химические реакции не протекают часто вполне применимы уравнения равновесия между паром и жидкость)о, выведенные из законов для идеальных растворов. Поскольку массообмен в этих случаях не усложняется протеканием химических реакций в жидкой фазе, проектные расчеты могут основываться на обычных концепциях коэффициента абсорбции и теоретической тарелки. Важнейшим осложняющим фактором при расчете абсорбционных установок для выделения углеводородных продуктов часто является присутствие весьма многочисленных компонентов. Это не только чрезвычайно сильно усложняет вычисления, но и вызывает необходимость располагать обширными данными по равновесиям для этих многочисленных компонентов. Равновесные данные для сравнительно простых смесей парафиновых углеводородов, встречающихся при процессах абсорбции природного газа, подробно рассматриваются в литературе. Методика расчета таких установок вполне установилась и с достаточной полнотой изложена в ряде руководств [39—41]. Кроме того, в коксовом газе наряду с азотистыми, сернистыми и кислородными соединениями содержатся многочисленные циклические углеводороды и поэтому методика расчета установок для выделения углеводородов из таких газовых систем разработана несколько меньше. Поскольку удаление нафталина является важной фазой очистки каменноугольного газа, используемого в качестве бытового топлива (вследствие частого образования твердых [c.371]

Если законы идеального газового состояния применимы к пару раствора и к пару растворителя, то активность растворителя Й1 определяется по уравнению [c.50]

Это дает основание полагать, что молекулы воды в масле находятся в состоянии, близком к газовому, и позволяет понять применимость закона Генри. С повышением температуры значение этого показателя уменьшается. Из этого следует, что с ростом температуры сила взаимодействия между молекулами воды и углеводородов уменьшается, что обусловливает снижение значения коэффициента к в уравнении Генри. Из всего сказанного становится ясным, почему при постоянном давлении паров воды в воздухе с повышением темпе- [c.28]

Зависимость (1.80), как было показано многими работами [3, вторая ссылка], не выполнялась на опыте в случаях применения ее к описанию растворимости газов и к равновесию между жидкостью и паром при высоких давлениях, а также в случаях растворителей, обладающих большой летучестью при нормальных условиях. Дело здесь в том, что эта зависимость справедлива при условии, что к газовой (паровой) фазе применимы законы идеальных газов. Поэтому наиболее общей и точной формулировкой закона Генри является следующая [c.22]

Выразив плотность газа на основании газовых законов (р = 1ЯТ РМ) Веймас вывел уравнение, которое применимо для расчета трубопроводов при движении паров и газов в условиях больших перепадов давления [c.84]

Обобщить все эти разрозненные наблюдения в стройную теорию удалось известному химику Вант-Гоффу (1887). На основании собственных исследований и исследований своих иредшественникоб Вант-Гофф разработал общую теорию растворов. Он обратил внимание на замечательную аналогию, существующую между газами и растворами, и показал, что законы газового давления применимы для осмотического давления. Осмотическое давление раствора,— говорит он,— равно тому давлению, которое растворенное вещество, находясь в молекулярном состоянии, производило бы в виде газа или пара в том же объеме и при одинаковой температуре . [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология