ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Подгруппа лития из "Курс химии. Ч.2" Однако положительные однозарядные ионы этих элементов, в виде которых все они (кроме водорода) большей частью содержатся в соединениях, различаются по числу электронов на внешнем уровне. Ион водорода Н представляет собой ядро атома, полностью лишенное электронной оболочки ион лития имеет два электрона, ионы натрия, калия, рубидия, цезия и франция содержат на внешнем уровне по 8 электронов, а однозарядные ионы меди, серебра и золота — по 18 электронов. Различия в строении электронной оболочки ионов являются одной из причин значительного отличия свойств меди, серебра и золота (и их соединений) от свойств остальных элементов первой группы (и их соединений). [c.48] По тем же причинам литий более заметно отличается от остальных элементов своей подгруппы. [c.48] Натрий в природе имеется и в форме его солей, содержащихся в растворенном состоянии в морской воде и в водах соляных озер. [c.49] Литий распространен гораздо меньше, чем натрий и калий. Его содержание в земной коре составляет лишь 6,5 10 масс.%. Но по сравнению с другими элементами он относится все же к числу широко распространенных. Получение его осложняется тем, что его соединения не образуют таких концентрированных месторождений, как соли натрия и калия. Важнейшими природными соединениями лития являкяся различные алюмосиликаты и фосфаты. [c.49] Соединения рубидия и цезия встречаются преимущественно в качестве примесей к хлориду калия в некоторых месторождениях. [c.50] Щелочные металлы обладают невысокими температурами плавления (табл. 6), малой плотностью и твердостью (некоторые из них легко режутся ножом). В химическом отношении они очень активны и являются сильными восстановителями. [c.50] По структуре (Я — О — О — К) эти пероксиды соответствуют пероксиду водорода, поэтому их можно рассматривать как соли очень слабой кислоты Н2О2. Натрий, калий, рубидий и цезий образуют также супероксиды — соединения типа К204. [c.50] Это используется в изолирующих противогазах, при регенерации воздуха на подводных лодках и в других замкнутых помещениях. [c.50] Соли щелочных металлов большей частью обладают хорошей растворимостью в воде. При неокрашенном анионе они образуют бесцветные растворы и кристаллы (белые в порошке). [c.51] Изотопы лития и его соединения нашли различное применение в ядерной энергетике, в частности, изотоп Li является единственным промышленным источником производства трития. [c.51] Металлические натрий и калий используются для получения пе-рекисных соединений этих металлов, применяются в качестве теплоносителей в ядерных реакторах, в качестве катализаторов в некоторых методах производства синтетического каучука. [c.51] Рубидий и цезий, благодаря очень малой работе выхода электройа, нашли важные применения в радиоэлектронике. [c.51] Соли щелочных металлов находят разнообразное применение. Наибольшее значение имеет хлорид натрия, мировая добыча которого превышает 370 млн. т. в год. Хлорид натрия является сырьем для получения целого ряда технически важных продуктов соды, хлора, едкого натра, металлического натрия и др. Значительные количества хлорида натрия расходуются для пищевых целей, в частности в качестве консервирующего средства (засол рыбы, овощей, грибов и т. д.). Хлорид калия, запасы которого в СССР огромны (около 40% мировых), используется непосредственно в качестве калийного удобрения и является исходным веществом для получения различных соединений калия. Большие количества его применяются при выработке комбинированных удобрений. Нитраты натрия и калия используются в качестве удобрений и для других целей. Природный сульфат натрия применяется в стекольном производстве. [c.51] Вернуться к основной статье