Подгруппа лития

Значения ф° для бериллия и его аналогов близки к значениям ф° для элементов подгруппы лития, хотя энергии ионизации атомов элементов подгруппы ПА значительно больше, чем для щелочных металлов, ио это различие в энергиях ионизации компенсируется более высокими энергиями гидратации катионов элементов подгруппы ПА, [c.312]

Значения изобарных потенциалов родственных процессов (например, образования сходных веществ), как и значения ДЯ и Д5 для них, представляют собой систему величин. На одном примере это подтверждается рис. 20. Из него вытекает ряд выводов, в частности, вывод о большей химической активности элементов подгрупп лития и бериллия по сравнению с элементами подгрупп меди и цинка (подробнее см. часть V). [c.56]

Вышедшие семь выпусков охватывают все неорганические вещества кроме элементов подгруппы лития и актинидов. Величины, относящиеся к фазовым переходам, в эти выпуски не включены. [c.75]

В табл. IV, 17 приведены Д5/%э8 газообразных галогенидов металлов подгруппы лития. Здесь важны не только закономерное [c.164]

Реакции, протекающие с изменением валентного состояния компонентов, при высоких температурах могут проявлять меньшую однотипность, так как энергии перехода в возбужденные состояния соединений аналогичных элементов для разных валентных состояний неодинаковы. Так, энергии возбуждения атомов элементов подгруппы лития различаются значительно. Поэтому реакции диссоциации двухатомных молекул этих элементов на свободные атомы (или процессы ионизации атомов), являющиеся формально однотипными, будут различаться сильнее, чем обычные однотипные реакции. Конечно, на термодинамические параметры процессов при высокой, температуре может оказывать искажающее влияние не только возбуждение атомов, но и возбуждение молекул, в частности колебательных уровней в них. [c.181]

Рис. 11.8. Взаимосвязь между стандартными теплотами гидратации ДЯ ,,, (кДж/моль) ионов подгрупп лития и бериллия

Рис. 11.14. Взаимосвязь между стандартными энтропиями 5 5, (Дж/град-моль) галидов натрия и остальных элементов подгруппы лития

В пределах каждой группы свойства элементов основных и первых побочных подгрупп не совпадают, однако их отличие меняется от группы к группе. Будучи значительным в первой группе, оно затем ослабевает, вновь усиливается и делается очень большим в седьмой группе. Так, если в подгруппу меди входят малоактивные металлы (Си, Ag, Ли), резко отличающиеся от активных металлов подгруппы лития (в частности, от К, КЬ, Сз), то элементы III группы сравнительно близки по своим свойствам, а элементы подгруппы Мп сильно отличаются от галогенов. Однако, подчеркивая степень отличия, всегда следует помнить о чертах сходства всех элементов данной группы — обстоятельство, которое является предметом подробного обсуждения в курсе неорганической химии (см. также стр. 97—98). [c.62]

Первая группа. Первая группа состоит из подгрупп лития (Ы, Ыа, К, КЬ, Сз и Рг) и меди (Си, Ай, Ли). [c.89]

Взаимодействие воды с металлами, оксидами и солями. Наиболее активные металлы (металлы подгруппы лития, а также кальций, стронций и барий) взаимодействуют с водой уже при комнатной температуре, образуя соответствующий гидроксид и выделяя водород, например [c.38]

Подгруппу лития составляют следующие элементы литий (Ы), натрий (N3), калий (К), рубидий (КЬ), цезий (Сз) и радиоактивный, искусственно полученный франций (Рг). Все они являются металлами высокой активности объединяются под общим названием щелоч- [c.48]

Некоторые физические характеристики водорода и металлов подгруппы лития [c.50]

I группа, главная подгруппа литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций. Эти металлы называют щелочными, так как гидроксиды некоторых из них издавна были известны как щелочи. [c.227]

Элементы подгруппы лития. Литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций — щелочные металлы, так как гидроксиды натрия и калия издавна называют щелочами. [c.259]

Медь, серебро и золото составляют 1В подгруппу электронных аналогов -элементов. На внешнем электронном слое их атомы имеют по одному з-электрону и в этом отношении напоминают атомы элементов 1 А-подгруппы литий — франций. Но если у последних в слое, соседнем с внешним, содержатся 8 электронов (у лития — 2), то в атомах элементов подгруппы медь — золото — 18 электронов. Последние распределяются по подуровням так т. е. у них полностью заполнен -подуровень. Поэтому они [c.394]

ГЛАВА 6. МЕТАЛЛЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП 6.1. Общая характеристика подгруппы лития [c.168]

Подгруппу лития составляют элементы литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций, т. е. элементы главной подгруппы I группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Некоторые свойства элементов приведены в табл. 6.1. [c.168]

Элементы подгруппы лития с кислородом образуют оксиды R O. Оксиды с водой образуют основания ROH [c.169]

Подгруппу лития составляют элементы литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Некоторые свойства этих элементов приведены в табл. 13.1. [c.237]

Таблица 13.1. Свойства элементов подгруппы лития

Металлические свойства элементов подгруппы бора выражены значительно слабее, чем у элементов подгруппы бериллия. Так, элемент бор, который в периоде расположен между бериллием и углеродом, относится к элементам-неметаллам. Он имеет наибольшую энергию ионизации атома (см. п. 3 табл. 13.3). Внутри подгруппы с возрастанием заряда ядра энергия ионизации атомов уменьшается и металлические свойства элементов усиливаются. Алюминий — уже металл, но не типичный. Его гидроксид обладает амфотерными свойствами. У таллия более сильно выражены металлические свойства, а в степени окисления + 1 он близок к элементам-металлам подгруппы лития. [c.248]

ПОДГРУППЫ лития, БЕРИЛЛИЯ И ПЕРЕХОДНЫХ МЕТАЛЛОВ [c.177]

Подгруппа лития (щелочные металлы) [c.177]

В парах легких щелочноземельных металлов найдены двухатомные молекулы. Их концентрации невелики. Не исключено присутствие и более сложных структур. Энергии диссоциации двухатомных молекул в кДж/моль при 25°С равны Вег около 71 Mg2 33,4 Саг 26,86 [11]. Двухатомные молекулы щелочноземельных элементов менее устойчивы, чем аналогичные молекулы элементов подгруппы лития. [c.181]

В табл. in, 1 приведены энтропии Sogs и их разности для галогенидов и гидридов элементов подгруппы лития в газообразном состоянии. Разности энтропий для каждого со етания металлов (или [c.92]

Значения Зздз гидридов и галогенидов металлов подгруппы лития в состоянии идеального газа и разности между ними [c.92]

Атомаоные энтропии образования галогенидов металлов подгруппы лития, рассчитанные по данным [c.164]

На рис. V, 4 показана зависимость теплоемкости (Ср) для частиц различного рода. Атомы инертных газов и ионы, отвечающие им по структуре, в пределах температур до 6000 К за немногими исключениями сохраняют постоянное значение Ср = = 4,97 кал/(К-моль). Частицы с другим строением электронных оболочек обладают обычно более низкими уровнями возбуждения. Их теплоемкость отклоняется от значения 4,97 кал/(К-моль) уже при более низких температурах. На рис. VI, 4 приведены некоторые характерные примеры таких частиц. Так, у атомов элементов подгруппы лития обнаруживаются в рассматриваемом пределе температур значительные отклонения Ср от указанного предельного значения, причем для Сз эти отклонения становятся заметными, начиная с 1500 К, для НЬ и К — с 1700 К, для N8 — с 2100 К и для Ь — с 1800 К. Это, естественно, приводит к усложнению зависимости от температуры и других термодинамических функций этих элементов. Поэтому процессы ионизации атомов Ы—Сз и процессы диссоциации на атомы двухатомных молекул этих элементов существенно отклоняются от однотипности уже при умеренно высоких температурах. Вещества неодиотипиые (например, Ыа, Мо, Ре, РЬ, 51) имеют различную по характеру зависимость теплоемкости от температуры. [c.174]

Вторая группа. Для всех элементов этой группы характерна степень окисления - -2. Атомы элементов главной подгруппы (Ве, Mg, Са, 5г, Ва и На) имеют на внешнем слое два з-электрона. По восстановительной способности элементы этой подгруппы уступают щелочным металлам (атомы последних имеют б6льц1ие размеры), хотя в связи с возрастанием атомных радиусов Са, 8г, Ва и Ка являются сильными восстановителями. Ионы Ве2+, Са +, Зг - , Ва - и Ка - , будучи аналогами ионов подгруппы лития, имеют конфигурацию атомов благородных газов, но отличаются от зарядом и меньшими радиусами. Поэтому их гидроксиды слабее гидроксидов щелочных металлов. Рост радиусов ионов в ряду Ве +—Ка + приводит к тому, что если Ве(ОН)г — амфотерное соединение, а Mg(0H)2 — слабое основание, то Са(ОН)2 — сильное основание, а Ва(0Н)г — очень сильное основание, хорошо растворимое в воде это щелочь, что нашло отражение и в его названии (едкий барит). [c.90]

В прямое взаимодействие с водой вступают обычно оксиды сильно основного или сильно кислотного характера. Из основных сюда относятся оксиды металлов подгруппы лития, а также оксиды кальция, стронция и бария из кислотных — например, I2O7, SO3, РгОв. Многие из сильно основных и сильно кислотных оксидов настолько энергично взаимодействуют с водой, что могут быть использованы для поглош,ения или связывания ее как осушители (Р2О5). [c.40]

Будучи одновалентными, элементы подгруппы лития образуют оксиды типа Rj О (окись натрия NajO, окись калия К2О и др.), гидроксиды типа ROH (гидроокись натрия NaOH, гидроокись калия КОН и др.). Основной характер этих соединений усиливается от лития к францию вследствие уменьшения в том же направлении потенциала ионизации атомов этих элементов. Элементы этой подгруппы образуют сульфиды типа RaS (сульфид лития LI2S, сульфид натрия ЫзгЗ и др.), гидросульфиды RSH, хлориды R 1, бромиды RBr, соли кислородных кислот и т. д. [c.49]

Элементы подгруппы литии образуют с кислородом оксиды FUO. Оксиды с водой образуют основания ROII [c.284]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология