ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Потенциометрическое исследование кислотно-основных равновесий из "Руководство к практическим работам по электрохимии" В ряде химических реакций, протекающих в растворах, происходит присоединение или отщепление ионов водорода, в результате чего изменяется заряд и реакционная способность частиц, участвующих как в гомогенных, так и в гетерогенных реакциях. Поэтому количественному изучению кислотно-основных равновесий в растворах уделяется большое внимание. Донорами протонов (кислотами по Вренстеду), от которых отщепляются ионы водорода, могут быть как нейтральные частицы, так и ионы. [c.19] Для определения /Сс титруют раствор изучаемой слабой кислоты (ее соли) в фоновом электролите раствором сильной щелочи ( кислоты) в том же электролите, что позволяет поддерживать постоянной концентрацию фонового электролита при титровании. В ходе титрования измеряют потенциал Е стеклянного (водородного) электрода, погруженного в исследуемый раствор, относительно электрода сравнения, затем строят график зависимости Е от количества прилитого реагента и находят значение Е, при котором оттитрована половина исходной кислоты (соли). Отвечающую этому значению Е концентрацию ионов водорода находят с помощью градуировочного графика. Она равна поскольку в этом случае [В ] = [ВН] ( см.уравнение (1.32)). Следует помнить, что при соизмеримых концентрациях ионов водорода, основания В и кислоты ВН при расчетах К1 по уравнению (1.32) должна вноситься поправка в концентрации [В ] и [ВН], учитывающая диссоциацию кислоты ВН. [c.21] При проведении потенциометрического титрования со стандартным рН-метром вместо градуировочной кривой Е—lg [Н+], отвечающей уравнению (1.33), можно строить зависимость величины pH от 1 [Н+]. Наклон этой прямой должен быть ра-реи—1, поскольку рН=—lgaн+=— коэффициент активности /н+ — величина постоянная. [c.21] Вернуться к основной статье