Потенциометрическое исследование кислотно-основных равновесий

ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ кислотно-основных РАВНОВЕСИИ [c.19]

Фундаментальными исследованиями уксусного ангидрида как растворителя занималась Евстратова с сотр. [187—193]. Она сформулировала критерии, определяющие скачок потенциала при кислотно-основном титровании [194—196], разработала теоретические основы потенциометрического метода титрования, определила ионное произведение УА, исследовала кислотно-основное равновесие в УА, измерила константы диссоциации кислот и органических оснований в неводных растворах (и в том числе в УА). [c.56]

В учебном пособии излагаются практические работы по электрохимии и необходимые для их понимания теоретические разделы. Описаны потенциометрические методы определения констант равновесия химических реакций в растворах (кислотно-основные равновесия, реакции образования комплексов), методы исследования двойного электрического слоя и адсорбции на электродах. Рассмотрены основные положения и методы изучения кинетики и механизма электродных реакций. Значительное внимание уделяется химическим аспектам электродных реакций, в частности, химическим реакциям в объеме раствора и химическим стадиям электродных реакций. [c.2]

При потенциометрических исследованиях процессов комплексообразования используют электроды, обратимые либо по отношению к ионам металла, либо по отношению к лиганду (анионам) или частицам, находящимся в равновесии е ним. В первом случае определяют концентрацию (активность) в растворе свободных, не связанных в комплексы ионов металла, а во втором — концентрацию (активность) свободного, не связанного в комплексы лиганда. Если лиганд обладает кислотно-основнЫ-ми свойствами (молекулы аммиака, анионы слабых органических кислот и др.), то концентрация свободного лиганда может быть определена путем измерения pH раствора, например, с помощью стеклянного электрода. [c.21]

Потенциометрический метод исследования химического равновесия применим в тех случаях, когда возникновение и установление равновесного потенциала электрода отвечают состоянию химического процесса в растворе иными словами, когда выполняется строгая термодинамическая зависимость Е =/(а), где а - активность потенциалопределяюшего компонента, участвующего одновременно в химической реакции. Среди различных типов химического равновесия, изучаемых методами потенциометрии, кислотно—основные процессы и комплексообрааование занимают одно из ведущих мест. [c.103]

Потенциометрическое исследование жидкой системы может доставить ряд весьма важных сведений о механизме диссоциативных процессов и переноса тока. Однако в большинстве случаев исследователю приходится сталкиваться с проблемой выбора обратимого индикаторного электрода. Мис-киджьяном [5] было показано, что в системах с кислотно-основными прото-литическими равновесиями с весьма неплохими результатами может быть применен стеклянный электрод (разумеется, в канедом отдельном случае должна устанавливаться прямолинейность зависимости Е f (1 Дн+) с наклоном 0,58 в). [c.406]