ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Равновесие электродных реакций комплексов металлов из "Руководство к практическим работам по электрохимии" При восстановлении на электроде комплексов металла до его атомов освобождаются лиганды, которые образуют внутреннюю и внешнюю координационные сферы комплекса. Равновесный потенциал протекающей электродной реакции зависит от концентрации как ионов металла, так и связанных с ним лигандов, и при наличии избытка фонового электролита, поддерживающего постоянными коэффициенты активности, описывается уравнением (1.27). [c.22] Наряду с лигандами X комплексы МХг содержат молекулы воды (или другого растворителя), которые также принимают участие в реакциях вида (1.35). Если X — монодентатный лиганд, т. е. лиганд, в котором связь с ионом металла осуществляется через один донорный атом, то под комплексом МХг подразумевается комплекс МХ, (Н20) -г п — координационное число комплекса, равное числу донорных атомов, непосредственно связанных с центральным ионом металла (здесь учитывается лишь внутренняя координационная сфера комплексов). [c.22] Значению I = О отвечает константа Ро = 1- Концентрации (М +], [МХг], [X] — равновесные концентрации соответствующих частиц. [c.23] Уравнение (1.37), при записи которого использовалось выражение (1.38), справедливо в том случае, если между всеми комплексами в растворе и частицами, из которых они образуются, существует равновесие. При этом предполагается, что в растворе присутствует большой избыток фонового электролита, природа и концентрация которого в общем случае влияют на константу уст0 1чиБ0Сти Рг. [c.23] Вернуться к основной статье