ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кривая заряжения платинового электрода из "Руководство к практическим работам по электрохимии" Изучают зависимость потенциала платинированного платинового электрода в 1 М растворе Н2504 от времени при прохождении через него тока постоянной величины. Определяют количество адсорбированного на платине водорода (из водородной области кривой заряжения) и кислорода (из кислородной области) и находят величину емкости платинового электрода в двойнослойной области кривой заряжения. [c.96] Электроизмерительная схема включает источник постоянного тока с напряжением 100—150 В, магазин сопротивлений (/ ь / 2) и миллиамперметр. С их помошью устанавливают и измеряют токи в пределах 10 —10- А. Потенциал исследуемого электрода измеряют цифровым вольтметром с высоким входным сопротивлением (типа В2-22). [c.97] Перед опытом ячейку тщательно промывают аналогично тому, как это описано в работе 2.2. После этого вынимают из ячейки электролитический ключ и через отверстие шлифа вводят в ячейку 5 мл 1 М раствора Н2804. Одно колено ключа, помещаемое в ячейку, заполняют 1 М раствором Н2504 и устанавливают его в ячейку. Второе колено ключа с помощью шлифа соединяют с сосудом В. Наливают в сосуд В 1 М раствор Н25 04 и засасывают его во второе колено электролитического ключа до разделительного крана, после чего ставят пробку крана в нейтральное положенне. Электрод 3 вставляют в сосуд В и начинают пропускать в него водород, а в сосуд — аргой для удаления кислорода (со скоростью 1—2 пузырька в секунду). [c.97] Через час прекращают пропускание аргона в сосуд Б, ключом /Сг разъединяют исследуемый электрод и электрод сравнения и по цифровому вольтметру наблюдают за смещением потенциала исследуемого электрода в сторону, более положительных значений (вследствие десорбции части водорода с поверхности электрода в раствор). После сдвига потенциала исследуемого электрода относительно равновесного водородного электрода на - -ЗО мВ начинают снимать анодную кривую заряжения. Для этого ключом К включают ранее установленное значение поляризующего тока 1 мА и наблюдают по цифровому вольтметру за изменением потенциала исследуемого электрода Е. Записывают значения Е через каждые 20 сек до значения / 0,25 В, затем через каждые 10 сек до значения 0,85 В и дальше через каждые 30 сек. При достижении величины В переключателем Пр изменяют направление тока на противоположное и снимают катодную кривую заряжения до величины 0,02 В. После этого ключом К выключают поляризующий ток, соединяют с помощью ключа К2 исследуемый электрод с электродом сравнения и пропускают аргон в сосуд Б в течение 20 мин. Снимают повторно анодную и катодную кривые заряжения и после снятия этих кривых устанавливают силу поляризующего тока 3 мА. Ток выключают, замыкают ключ К2 и пропускают аргон в сосуд Б в течение 20 мин. После этого снимают анодную и катодную кривые заряжения (дважды) при /=3 мА аналогично тому, как это делалось при 1= 1 мА. [c.98] Вместо описанной установки можно использовать стандартную гальваностатическую установку. Так, кривые заряжения удобно снимать с помощью потенциостата, записывая их самописцем или фотографируя с экрана осциллографа. [c.98] На основании полученных данных строят кривые заряжения Е — Q, где 0=Н (/ — сила поляризующего тока. А / — время, прощедшее после включения тока, сек). Каждую анодную и соответствующую ей катодную кривую заряжения строят на отдельном графике. Из линейных участков анодных кривых заряжения в интервале потенциалов 0,34-0,85 В (двойнослойная область, см. рис. 2.9) определяют емкость платинового электрода ( = dQ dE). Для всех полученных анодных кривых заряжения находят среднее значение С. [c.98] Полагая, что на десорбцию водорода, адсорбированного при Рц, — 1 атм на 1 см истинной поверхности платинового электрода, затрачивается 2,1 10 Кл, рассчитывают величину истинной поверхности платинового электрода 5ист = Рн/2,1 10— и от ношение истинной поверхности к видимой =5ист/ вид, где вид — видимая поверхность платинового электрода. [c.99] Вернуться к основной статье