Кривая заряжения платинового электрода

Рис. 19,6, Кривая заряжения платинового электрода в кислом растворе

Типичная кривая заряжения платинового электрода в растворе серной кислоты представлена на рис. 36. Потенциалы Ег отнесены к [c.62]

Типичная кривая заряжения платинового электрода в растворе серной кислоты представлена на рис. 36. Потенциалы отнесены к обратимому водородному электроду в том же растворе. На кривой видны три области. Первая из них называется водородной областью, так как подводимое к электроду электричество в этой области потенциалов затрачивается в основном на ионизацию адсорбированного водорода. Вторая область называется условно двойнослойной областью, так как основная доля электричества затрачивается на создание двойного электрического слоя. [c.69]

Рис. 37. Кривые заряжения платинового электрода в различных I н. растворах

Впервые условия снятия кривых заряжения платинового электрода были сформулированы А. Н. Фрумкиным и А. И. Шлыгиным, которые выполнили первые такие измерения на платинированной платине. [c.184]

Гальваностатические и потенциостатические кривые заряжения платинового электрода (см. рис. 12.13 и 12.14) в первом приближении сдвигаются на 60 мВ в отрицательную сторону при увеличении pH раствора на единицу. Это означает, что если использовать потенциалы Ег, отнесенные к равновесному потенциалу водородного электрода в том же растворе (о. в. э.), то эти кривые в широкой области pH раствора практически не изменяются. Поэтому при анализе этих кривых будем пользоваться данной шкалой. [c.251]

Рис. 134. Кривая заряжения платинового электрода в 1 N растворе НС1 (Б. В. Эршлер).

В 1934—1936 гг. Шлыгиным и Фрумкиным [165, 166] были получены кривые заряжения платиновых электродов. На рис. 44 представлена кривая заряжения, получаемая [c.133]

Работа 2.4 КРИВАЯ ЗАРЯЖЕНИЯ ПЛАТИНОВОГО ЭЛЕКТРОДА [c.96]

Рис. 38. Кривая заряжения платинового электрода в 1 н. растворе НС1 (1 кмоль/м ).

На кривой заряжения платинового электрода в растворе хлористоводородной кислоты концентрацией 1 кмоль/м (рис. 24) выделяются три участка. На участке I, называемом водородной областью, подводимое к электроду электричество расходуется как на заряжение электрода, так и на ионизацию и удаление с нлати-ны адсорбированных ней-тральньк атомов водорода. В связи с этим рост потенциала на участке I кривой можно записать в виде [c.74]

Рис. 24. Кривая заряжения платинового электродав растворе НС1 концентрацией 1 кмоль/м

Кривая заряжения платинового электрода, насыщенного окисью углерода (см. рис. 3), состоит из нескольких частей первоначальный подъем сменяется горизонтальным участком, расположенным при потенциалах 0,3—0,36 В, на следующем участке происходит рост потенциала до 0,40—0,42 В, после чего наблюдается область перезарядки двойного слоя. Сульфид молибдена практически не сорбирует СО. Кривые заряжения смешанных катализаторов по форме напоминают кривую платинового электрода, однако протя-л eннo ть их значительно больше, а начальный участок расположен в более отрицательной области потенциалов. При проведении анодного процесса на пологом участке, потенциал которого мало зависит от концентрации сульфида молибдена, происходило обильное выделение пузырьков СОг, в то время как подобное явление не наблюдалось при снятии начального участка кривой заряжения. Кривые заряжения платины и смешанных катализаторов, насыщенных водородом, показаны на рис- 4. Контакт сульфида молибдена с платиной вызывает удлинение кривых заряжения независимо от концентрации добавки главным образом за счет появления пологого участка в области 0,35—0,45 В, наличие которого не может быть связано с переходом ионов молибдена в раствор. [c.15]

Рис. 2.9. Кривая заряжения платинового электрода в 1 М растворе Н2504 1 — водородная, 2 — двойно-слойная, 3 — кислородная области.

Чтобы ответить на вопрос, возможно ли изучение реакции окисления 4-СДФА методами электрохимического окисления, были сняты кривые заряжения платинового электрода в сернокислых растворах 4-СДФА. Анализ кривых заряжения показывает, что в широком диапазоне "кислородных потенциалов" идет электроокисление 4-СДФА с образованием продукта фиолетового цвета, что, [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология