ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Ионная связь из "Электронные структуры атомов и химическая связь" В настоящей главе будет описана теория ионной связи и теория неионных, атомных связей. Атомная химическая связь будет рассмотрена в рамках каждой из указанных выше теорий ТВС и ТМО. [c.125] Ионная связь — сравнительно редко встречающийся вид химической связи. Сущность ионного типа связи заключается в том, что электронное облако валентного электрона одного из связывающихся атомов почти полностью (на 70— 80%) переходит в поле ядра другого из связывающихся атомов. В результате один из атомов, скажем А, приобретает положительный заряд +0,7—+0,8, а другой атом, атом В, приобретает такой же по величине отрицательный заряд. Противоположно заряженные атомы электростатически стягиваются. Система связанных атомов вполне удовлетворительно описывается как система из ионов A +B . [c.125] Ион Mg + и ион 0 имеют электронную структуру атома инертного элемента неона Ке 1з-28 р . Однако экспериментальные данные свидетельствуют о связи, близкой к ионной лишь в галидах щелочных металлов. В рассмотренной молекуле MgO, например, на атомах проявляются заряды 0,3, Mg +0 3 , что никак не может отвечать описанному механизму ионной связи. [c.126] В соответствии с законами электростатики при стяжении противоположно заряженных частиц энергии выделяется тем больше, т. е. система получается тем более устойчивой, чем больше частиц притянуто к данной. Поэтому в кристаллах ионы располагаются так, что данный ион окружен максимально возможным количеством противоположно заряженных ионов. Число частиц, образующих ближайший слой вокруг данного иона — координационное число его, меняется в зависимости от размеров частиц (от того, сколько может расположиться их вокруг иона, так чтобы одноименно заряженные частицы не соприкасались). Так, у иона С1 в кристалле поваренной соли (партнер Ыа ) координационное число 6, а в кристалле хлорида цезия (партнер Сз ) координационное число 8. Таким образом, понятие о валентности Б случае ионной связи не имеет смысла, что отмечают, называя ионную связь ненасыщаемой. [c.126] Вернуться к основной статье