ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Атомная связь из "Электронные структуры атомов и химическая связь" Для ионной связи несвойственна также направленность, как для атомной связи взаимное расположение ионов определяется не химической природой их, а только величиной зарядов и размерами. Характеристикой ионной связи является заряд иона и его координационное число. [c.127] Подробное описание ионных кристаллов приведено в разделе этой главы Макротела . [c.127] В XIX в., до открытия сложности атома, вопрос о наличии химической связи между атомами решался только экспериментально. По данным химического анализа устанавливался состав молекул веш,ества, и все атомы, составляющие молекулу, рассматривались как химически связанные. [c.127] Теория строения Бутлерова — первый и значительный шаг в сторону развития представлений о химической связи. В ней впервые показано, что молекула — совокупность атомов, связанных в определенном порядке. Представление об определенном расположении атомов в молекуле отражено в написании структурных формул. Однако природа химической связи и смысл штриха в структурной формуле оставались неясными и принципиально не могли быть выяснены, пока атом считался неделимым. [c.127] В теории Льюиса было много уязвимых мест. В частности, непостижимым казалось объединение одноименно заряженных частиц-электронов, которым по классически.м законам электростатики полагалось отталкиваться. Однако теория Льюиса объясняла многие экспериментальные факты, была очень наглядна, позволяла продолжать пользоваться привычными и удобными структурными формулами и поэтому получила широкое признание. [c.128] Квантовая механика стала развиваться, когда теория Льюиса пользовалась большой популярностью и квантовая механика была поставлена на службу этой теории. Современная теория валентных связей — ТВС и есть дополненная и развитая с позиций квантовой механики теория Льюиса. Большая роль в развитии и популяризации ТВС принадлежит американскому химику Л. Полингу. [c.128] В остальных частях раздела, посвященного ТВС, подробно развиваются основные положения этой теории. [c.129] Вернуться к основной статье