Атомная связь

Сравнение Атомная связь Ионная связь Металлическая связь [c.57]

Атомная связь, ионная связь и металлическая связь являются видами химической связи. Между этими граничными формами химической связи имеются переходные формы. С помощью таблицы электроотрицательности можно (за немногими исключениями) определить, преобладает ли в связи между двумя элементами главной подгруппы атомная связь или ионное взаимодействие. [c.56]

I См. также Атомная связь (стр. 48) Алмаз (стр. 151). [c.38]

Атомная связь с частично ионным характером [c.54]

Схема перехода от атомной связи к ионной (ионному взаимодействию) [c.55]

В основу расчета А0° = ф(Т ) можно положить допущение, что стандартная энергия образования Гиббса обусловлена природой и числом атомных связей в молекуле соединения, т. е. приписать каждому типу связи определенное значение энергии образования Гиббса. Суммированием этих величин можно найти А0° для данного вещества (этот метод аналогичен рассмотренному на с. 47 методу расчета АН). [c.400]

Здесь штриховой линией обведены точки, изображающие орбитали ф1 и ф2 атома Ве. Стягивая эти точки в одну, мы переходим от диаграмм, выражающих спаривание орбиталей, к диаграммам, отображающим связи атомов. В данном случае структуры / и II приводят к одной и той же диаграмме атомных связей, которая идентична классической структурной формуле молекулы ВеНа [c.161]

Разработка теории атомной связи и ионной связи (ионного взаимодействия) немецким физикохимиком Вальтером Кос-селем (1888-1956 гг.) и американским физикохимиком Гильбертом Льюисом (1875-1946 гг.). [c.283]

Особая форма атомной связи. Связывающая пара электронов предоставляется одной из реагирующих частиц обозначается в формуле стрелкой. [c.55]

Диссоциация молекул веществ, имеющих атомную связь с частично ионным характером [c.82]

Реакционная способность углеродистых материалов зависит прежде всего от их молекулярной и кристаллической структуры, а затем от степени их пористости и содержания минеральных веществ [1, 2, 106, 212, 266]. По современным научным воззрениям, процесс сгорания углеводородов, углеродистых материалов и даже алмаза проходит в две стадии вначале разрываются все атомные связи, а затем каждый атом сгорает в отдельности. Это означает, что чем меньше требуется энергии на разрыв межатомных связей в молекуле данного соединения, тем больше его реакционная способность. [c.219]

ЛЯ случая одной атомной связи при нормальной для данного элемента валентности) [c.384]

Реакционная способность. Возможность окисления кокса кислородом воздуха и восстановление его до различных оксидов характеризует реакционную способность кокса. Согласно научным взглядам [50-521, процесс сгорания углеводородов и углеродистых материалов проходит в две стадии вначале разрываются атомные связи, а затем каждый атом сгорает отдельно. Следовательно, чем меньше затрачивается энергии на разрыв межатомных связей в молекуле, тем выше его реакционная способность. [c.36]

По современным научным воззрениям, процесс сгорания углеродистых материалов происходит в две стадии вначале разрываются атомные связи, а затем каждый атом окисляется в отдельности. Чем меньше требуется энергии на разрыв межатомных связей, тем больше реакционная способность кокса. Алифатические (линейные) связи менее прочны, чем циклические ароматиче- [c.36]

При плотном контакте твердых тел наблюдается адгезия, т. е. соединение этих тел межмолекулярными связями и образование молекулярных контактных соединений. Почти всегда при этом возникают и межатомные связи, а также при определенных условиях наблюдается и полный переход от молекулярных к атомным связям (см. гл. IV). Соединения этого типа отличаются от других твердых соединений тем, что они состоят из пространственно разделенных частей — надмолекулярных структурных единиц, связанных друг с другом межмолекулярными или межатомными связями. Если между контактирующими твердыми телами имеют место межмолекулярные связи, то это — пространственно разделенные аддукты (ПРА). Здесь обращает на себя внимание тот факт, что строение твердого тела может складываться не только из ионов, атомов и молекул, но также из надмолекулярных структурных единиц, к которым в случае полимеров (см. ниже) можно отнести слои, построенные из пластин, лент, лепестков и в конечном счете из макромолекул полимера. В строении ПРА всегда [c.36]

Из сказанного выше вытекает, что кристаллическое состояние является важным и интересным для изучения, но все-таки одним из частных состояний твердого вещества. Не менее важно и интересно не периодическое, но регулярное состояние вещества. В подобном состоянии находятся высокомолекулярные, в частности, белковые вещества. При таком взгляде на твердое вещество кристаллическая решетка перестает быть основой для его изучения. И все наше внимание сосредоточивается на остове твердого вещества, тем более, что, как отмечалось выше, в отличие от абстрактной кристаллической решетки остов — реальный объект — непрерывная цепь, сеть или каркас, построенные из атомов, соединенных атомными связями. Остов может быть выделен в свободном состоянии, если в него входит достаточное количество вещества, равное, как, например, показывает опыт выделения кремнекислородных и углеродных остовов, по крайней мере 40% массы исходного твердого соединения. Остов — это носитель дальнего порядка, задаваемого межатомным взаимодействием. Отсюда следует, что изучение химического строения, конструирование и сборка атомных моделей вещества — старые надежные методы химического исследования — являются главными методами изучения твердого вещества. Вместе с тем настало время для конструирования и химической сборки твердых веществ и притом не только сравнительно простых, но и самых сложных веществ, в том числе различных материалов. При этом, конечно, следует руководствоваться не только химическими соображениями. Необходимо принимать также в расчет выводы теории устойчивости и прочности материала. Эта теория целиком основывается на учете межатомного и межмолекулярного взаимодействия и химического строения. Например, жесткость материала характеризуется модулем Юнга Е. При этом исходят из того, что, нагружая твердое вещество, мы действуем непосредственно на его межатомные связи. Отсюда ясно, что различие величины Е для разных веществ обусловлено различием жесткости самих химических связей. Модуль Юнга равен для алюминия всего 0,8-10 кГ/мм , для сапфира—4-10 а для алмаза 12-Ю кГ/мм . Именно исключительная прочность и жесткость связей С — С в алмазе делает его самым твердым и жестким из твердых веществ. [c.243]

При увеличении поляризуемости анионов катионом серебра (переход от ионной к атомной связи) происходит постепенное уменьшение растворимости и углубление окраски соответствующих соединений [c.647]

Алмаз (зр ) атомные связи в кристалле. Очень твердый, изолятор. Можно получить из графита при Р > 50 тыс. атм. (=1200 °С. [c.305]

АТОМНАЯ СВЯЗЬ — вид химической связи (см. Химическая связь). [c.34]

Кремний. В большинстве соединений кремний находится в степени окисления ( + IV), значительно реже ( — IV). В свободном виде кремний Si-темно-серое кристаллическое вещество, очень твердое, хрупкое и тугоплавкое. Кристаллическая решетка-атомная, связи Si—Si очень прочные, химическая активность кремния мала. В особых условиях можно получить так называемый аморфный кремний в виде белого порошка, его реакционная способность выше. [c.152]

Итак, мы приходим к важному выводу хемосорбированные молекулы и сорбент, т. е. молекулы, присоединенные к твердому телу атомными связями, и данное твердое тело (как атомы или молекулы примеси, соединенные с атомами твердого тела атомными связями, и соответствующее твердое тело), представляют собой единую квантовую систему. Подобные системы, как мы видим, могут образовать как неорганические вещества, например примеси 2пО или СнгЗ в сульфиде цинка, так и органические с неорганическими, в частности красители-сенсибилизаторы, адсорбированные А Вг. Последние могут находиться на поверхности бромида серебра в виде коллоидных частиц—агрегатов молекул. Как указывает А. Н. Теренин, существует беспрепятственный перенос энергии или электронов по таким агрегатам даже в том случае, когда они не имеют кристаллического строения. Следовательно, контактное соединение (см. гл. IV) аморфного и кристаллического вещества является также единой квантовой системой. [c.132]

Механизм возникновения электровалентной связи можно объяснить без представления о переходе электрона с одного атома на другой (см. ниже, Атомная связь ). [c.107]

Частица (атом, ион или молекула), содержащая в орбитали неспаренный электрон, стремится к установлению с партнерами атомной связи и поэтому обладает высокой реакционной способностью, проявляющейся прежде всего в реакциях присоединения (например, Н + С,1 = НС1) или замещения (например, С1 + Н2 = НС1-Ь Н). [c.50]

Донорно-акцепторный механизм образования атомных связей приводит к установлению между атомами наибольшего числа возможных химических связей. [c.51]

Возникновение донорно-акцепторных связей приводит к усложнению состава и структуры веществ в образовании сложных комплексных соединений. При этом одИн из атомов (обычно акцептор), располагаясь в центре, координирует вокруг себя частицы, вступающие с ним в донорно-акцепторную связь. Поэтому такая связь называется еще координативной связью. Это — вторая разновидность атомных связей. [c.52]

Другое важное свойство атомной связи — ее направленность в пространстве. [c.53]

Чем ограничивается число атомных связей, образуемых атомом какого-либо элемента, в его соединении [c.53]

Как показывает опыт, каждая определенная химическая связь между атомами имеет более или менее постоянную величину энергии вне зависимости от того, в какое химическое соединение эти атомы входят. Кроме того, атомные связи обладают приблияуенпым свойством аддитивности, т. о. энергии образования молекулы из свободных атомов в газообразном состоянии приблизительно равна сумме энергии связи отдельных ес частиц. [c.111]

Химическая связь, создаваемая общей электронной парой (перекрывание орбиталей) может образоваться как между одинаковыми, так и между различными атомами. Характерна преимущественно для неметаллов. Вещества, имеющие атомную связь, часто построены из молекул. Твердые вещества с атомной связью, состоящие из молекул, имеют молекулярную рещетку. Твердые-вещества с атомной связью, состоящие из атомов, имеют атомную решешу. [c.48]

Теория дислокаций исходит из того, что идеально правильный порядок расположения атомов (как это показано на рис. 94) в реальных кристаллах нарушается. Даже ничтожное отклонение от этого порядка может привести к тому, что в некоторых участках кристалла число атомов в соседних плоскостях неодинаково (рис. 95). Тогда вдоль всей плоскости скольжения АВ (в направлении, перпендикулярном плоскости чертежа) возникает дефект структуры, называемый дислокационной линией, или дислокацией. Если есть дислокации, атомные связи между плоскостями будут рваться под действием-Янещ-него усилия неодновременно, а поочередно. Следствием этого является передвижение дислокации из одного участка кристалла в другой. Когда дислокация выйдет на поверхность, там образуется ступенька атомного размера. Если на поверхность выйдет много дислокаций, [c.216]

Вид хими ческой связи Металлическая связь Атомная связь Ионная связь (ионное взаимодейстеие преобладает) [c.61]

Обзор всех типов связи, встречающихся в твердых телах, вудет дан после того, как мы познакомимся также с атомной связью в металлах. [c.119]

Нахождение электронов водорода в электронном газе соответствующей решетки металла дает основание говорить в таких случаях о металлическом типе связи водорода. Этот тип химической связи полностью реализуется лишь в гидридах переходных металлов VI—VHI групп. У переходных 1металлов V, IV и у некоторых металлов III групп происходит постепенный переход к солеобразным гидридам, которые типичны для непереходных металлов I и II групп. Основной причиной этого перехода от металлического к ионному ти- пу связи следует считать уменьшение электроотрицательности металлов при продвижении влево по периоду и, как следствие, оттягивание валентных электронов металлов к атому водорода. В то же время гидриды переходных металлов I и II групп, также как непереходных металлов III группы занимают промежуточное положение между солеобразными гидридами и летучими гидридами непереходных элементов V, VI и VII групп. В этом же направлении, начиная с типично металлических гидридов, наблюдается плавный переход и в типе связи — от металлической к атомной связи валентные электроны атома водорода во все большей степени оттягиваются к его партнеру по связи вследствие возрастания электроотрицательности последнего. Таким образом, оказьгаается, что у гомеополярных гидридов элементов главной подгруппы VII группы атом водорода поляризован положительно. [c.645]

Так, например, в решетке графита действуют два типа сил — ковалентные и ван-дер-ваальсовы. В плоских и параллельных слоях атомы расположены в виде гексагонального пакета, находятся на расстоянии 1,4 А и образуют сетку жестких атомных связей. В каждой из таких сеток насыщаются все четыре валентности углерода с образованием сопряженных двойных связей. Между слоями [c.48]

Если сталкиваются два одинаковых атома, равноценных в смысле их способности удерживать свои и принимать чужие электроны, например, Н + И, С1 + С1 и т. д., то перехода электронов не наблюдается происходит обобществление холостых электронов в общие пары. Такие молекулы называются неполярными, или гомеополярными, а в последнее время их стали называть атомными. Связь между атомами за счет общих пар элек-тронов назыв тся ковалентной. [c.107]

Оценочные значения констант равновесия реакций, протекающих между газообразными органическими веществами, удобно получать по АС° образования внутримолекуляр Лых связей различного типа. В основу расчета можно положить допущение, что стандартное изменение энергии Гиббса при образовании соединения обусловлено природой и числом атомных связей в его молекуле, т. е. приписать каждому типу связи определенное значение энергии образования Гиббса. Значение А0° реакции рассчитывают затем по ДС°бр реагирующих веществ. В таблицах приводятся обычно значения ДО°бр связей и многочлены, характеризующие их зависимость от температуры. Тогда ДО др соединения в этом случае вычисляют как сумму энергий образования связей. Например, ДО бр бутана, имеющего структурную формулу Н Н Н Н [c.383]

В ионе [Р1С14] атом платины химически насыщен за счет акцептирования от двух ионов хлора двух электронных пар. В результате атом платины образует с участием своих яр -орбиталей четыре атомные связи, нз которых две возникли по донорно-акцепторному механизму [c.51]

При использовании всех своих АО, возможных для связывания с партнерами, атом химически насыщается и становится неспособным к установлению дополнительных химических связей. Этим объясняется одно из основных свойств атомной связи ее н а с ы-щаемость. [c.53]

Органикум. Практикум по органической химии. Т.2 (1979) -- [ c.196 ]

Введение в электронную теорию органических реакций (1965) -- [ c.15 ]

Общий практикум по органической химии (1965) -- [ c.118 ]

Курс теоретических основ органической химии (1959) -- [ c.0 ]

Химия (1985) -- [ c.56 ]

Химия (1982) -- [ c.42 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.91 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология