ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Сильные и слабые стороны ТМО сравнение ТМО с ТВС из "Электронные структуры атомов и химическая связь" Мы познакомились с современными теориями химической связи ТВС и ТМО. Сопоставим эти теории. [c.194] В соответствии с ТМО химическая связь осуществляется между любым количеством любых атомов в том случае, если хоть один из электронов в совокупности этих атомов будет избыточным связывающим электроном, т. е. существует некоторая электронная плотность между ядрами атомов. [c.194] Как указывалось, с точки зрения ТВС необъяснено существование рассмотренных молекул с нечетным числом электронов (Н , ВО, N0 и др.), ароматических и полиеновых углеводородов, молекул типа Сг(СвНв)г (один атом хрома Сг связан с двенадцатью атомами углерода), а также неустойчивость молекул с четным числом электронов (Веа и др.). [c.194] Во всех без исключения случаях предсказываемые ТМО магнитные свойства молекул совпадают с фактическими свойствами молекул (в частности, необъяснимый ТВС парамагнетизм молекул Ог). [c.194] Описание молекулы с точки зрения ТМО позволяет оценить также полярность отдельных связей в ней (стр. 190), что невозможно при использовании описания молекулы в ТВС без дополнительных сведений о молекуле. [c.195] Таким образом, ТМО обладает рядом существенных преимуществ по сравнению с ТВС. [c.195] Выводы ТВС хорошо согласуются с экспериментально выясненными свойствами молекул, структура которых позволяет электронную плотность связывающих электронных пар считать локализованной между парами атомов. К таким молекулам относятся все двухатомные молекулы с четным числом электронов (На, Сг, N2, Fa, ВеО, MgO и пр.) и множество других молекул (НаО, NH3, молекулы предельных и непредельных углеводородов и др.). Для этих молекул описание с точки зрения ТВС, во всяком случае в химии, предпочтительнее. Оно позволяет пользоваться удобным в химии понятием о валентности элементов и прочно вошедшими в химический обиход бутлеровскими структурными формулами. [c.195] При описании указанных молекул язык ТМО легко переводится на язык ТВС, если за единицу химической связи принять два избыточных связывающих электрона. Так, например, на языке ТМО связь в ряду молекул На, Fa, j, N2, BN описывается соответственно двумя (Нг, Fa), четырьмя (Са) и шестью (N2, BN) избыточными связывающими электронами, а на языке ТВС связь в этих же молекулах описывается соответственно одной, двумя и тремя единицами связи. [c.195] К помощи теории молекулярных орбиталей ТВС прибегает и при описании других молекул, которые не укладываются в рамки классических представлений о паре электронов на каждую связь. Часто принимаются и трехэлектронные связи, как в бензоле, и, наоборот, так называемые электронно-дефицитные связи, когда на два связанных атома приходится меньше, чем два связывающих электрона. [c.196] Доесть и другие попытки толкования химической связи в молекуле HNO.,. [c.197] Сравнение ТМО и ТВС показывает, что ТМО является безусловно более последовательной теорией, чем ТВС. Она позволяет описывать химическую связь в любых молекулах. Дальше будет показано, что химическую связь в металлах удовлетворительно можно описать только с позиций ТМО. Однако при описании молекул, в которых в соответствии с их структурой электронную плотность можно считать локализованной между соседними атомами, выводы ТМО и ТВС совпадают, и в этих случаях обычно используют ТВС — более наглядную и удобную в изложении теорию. [c.197] В заключение рассмотрения теории химической связи еще раз подчеркнем, что ТМО, которая использует результаты наиболее точного решения уравнения Шредингера для молекул (гораздо более точного, чем в приближении ЛКАО), приводит все-таки к приближенному описанию молекулярного облака, которое лишь более или менее эквивалентно реальному. Поэтому любой вывод из ТМО или ТВС можно считать достоверным только в случае, если он подтверждается экспериментально. [c.197] Вернуться к основной статье