ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Меры предосторожности при работе с иодом из "Технология брома и йода" Пары иода оказывают разъедающее действие (аналогичное действию брома и хлора, но более сильное) на ткани человека, особенно на слизистые оболочки. Сильно поражаются участки дыхательных путей. При отравлении парами иода у человека начи -нается кашель, насморк, слезотечение, наблюдается появление опухоли в области околоушной железы, головная боль, временное оглушение, головокружение. Даже вдыхание паров насыщенного водного раствора иода ведет к неприятному раздражению. Нормально работать можно только при концентрации иода в воздухе не выше 0,001 мг л. При 0,0015—0,002 мг л работа затруднена, а при 0,003 мг л она становится уже невозможной. Некоторые люди обладают повышенной восприимчивостью даже к незначительным количествам иода. [c.202] При хроническом отравлении иодом наблюдается катарр слизистых оболочек (йодный насморк). При смазывании кожи раствором иода она окрашивается в насыщенный красновато-бурый цвет, быстро переходящий в желтый вследствие улетучивания иода. После нескольких смазываний верхние слои эпидермиса гибнут и слущиваются. При смазывании кожи крепкими растворами иода могут образоваться гнойные пузыри. Меры предосторожности при работе с иодом аналогичны тем, которые рекомендуются при работе с бромом. [c.202] Соединения иода с одно- и двухвалентными металлами представляют собой типичные соли, образующие ионные кристаллические рещетки (кроме AgJ) и диссоциирующие на ионы при растворении в воде. Все иодиды, за исключением иодидов Ag Си Hg и РЬ , хорошо растворимы в воде. Многие из них образуют один или несколько кристаллогидратов. Данные о растворимости иодистых солей в воде приведены в табл. 13. [c.203] Растворимость иодидов в воде, как правило, выше растворимости соответствующих бромидов, растворимость иодистых солей Ag, Си, Hg и РЬ, наоборот, ниже. Иодиды растворяются в органических растворителях лучше, чем соответствующие бромиды и хлориды. Так, иодистый натрий растворим в ацетоне, в то время как бромистый натрий нерастворим. По сравнению с бромидами иодиды обладают меньшей склонностью к образованию смешанных кристаллов с хлоридами. Температура плавления и температура кипения иодидов несколько ниже, чем у соответствующих бромидов. [c.203] Солеобразный характер иодидов тяжелых металлов по мере накопления атомов иода утрачивается. Для них характерны молекулярные кристаллические решетки. Иодиды тяжелых ме-талов легкоплавки и растворимы во многих органических растворителях. Иодиды, образованные окрашенными катионами, имеют более темную окраску, чем хлориды и бромиды. В соединениях с иодом многие металлы не проявляют своей высшей валентности. [c.203] Иодиды обладают склонностью образовывать комплексные ионы. Так, труднорастворимые иодиды ртути и свинца растворяются в избытке иодистой соли с образованием ионов HgJ4 и РЬЛ - Иодиды неметаллических элементов третьей и четвертой групп представляют собой легкоплавкие вещества, растворимые в органических растворителях. Неметаллические элементы пятой группы (фосфор, мышьяк, сурьма, висмут) могут образовывать только трииодиды—темноокрашенные низкоплавкие устойчивые вещества, растворяющиеся в органических растворителях и гидролизующиеся при действии воды. [c.203] Из соединений иода с азотом известны иодистый азот ЫЛд, образующийся при взаимодействии концентрированных растворов иода и аммиака, и иодазид который получается иутем взаимодействия иода с раствором азида серебра. Оба эти соединения в сухом виде чрезвычайно взрывчаты. [c.203] Иодноватистая кислота НЛО (гидроокись иода ЛОН) может существовать только в очень разбавленных растворах. Соли ее также известны только в растворах. Производные ЛОН относительно устойчивы, Б особенности при образовании комплексов с пиридином (например, ЛСМ, ЛСМ5, Л(С-,Н ,Х),ХОя, Л(С5Н5Х)..(СН.,СОО). [c.209] Ни гидроокиси, ни ки слота трехвалентною иода в сзооодном виде не известны. Получены соли трехвалентного исда (нитрат, перхлорат, сульфат, фосфат, ацетат). Соли одно- и трехвалентного иода при нагревании выше 100—150 разлагаются. [c.209] Мод образует соединения со всеми остальными галоидами со фтором—Л Р., с хлором—ЛС и ЛС1д и с бромом—ЛВг. Все эти соединения близки по свойствам к галоидам. [c.209] Особенно сильно выражена у иода склонность к образованию комплексных ионов с ионами галогенидов. [c.209] Вернуться к основной статье