ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Гидролиз солей из "Основы электрохимии Издание 2" В результате которой образуется слабодиссоциированная кислота СН3СООН и полностью диссоциированное основание NaOH в растворе появляются избыточные гидроксид-ионы, обусловливающие щелочную реакцию раствора. [c.54] Соли сильных кислот и сильных оснований типа Na l гидролизу не подвергаются. [c.55] Выражения (4.10) — (4.12) позволяют рассчитать константы гидролиза солей. Необходимые для расчета константы диссоциации некоторых слабых кислот и оснований приведены в табл. 8 для ионного произведения воды при комнатной температуре может быть принято значение /С-л = 0,9-10- . [c.56] Наряду с константой гидролиза реакции гидролиза характеризуют также степенью гидролиза. Степень гидролиза представляет собой долю молекул соли, подвергшихся гидролизу, от общего числа молекул соли и обозначается р. [c.56] Здесь перед корнем стоит +, так как р 0. [c.57] Анализ уравнений (4.19), (4.20) и (4.24) показывает, что степень гидролиза солей слабых кислот и сильных оснований и сильных кислот и слабых оснований уменьшается с ростом концентрации соли и, следовательно, увеличивается при разбавлении растворов степень гидролиза солей слабого основания и слабой кислоты от концентрации раствора практически не зависит. [c.58] Вернуться к основной статье