ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Комплексные соединения с необычными координационными числами Соединения с координационными числами из "Химия координационных соединений" Обобщение Вернера о том, что независимо от природы и валентности центрального атома его координационное число равно 4 или 6, на первых порах утверждения и развития координационной теории сыграло исключительно важную роль в химии координационных соединений. Однако постепенно накапливались факты, которые указывали на существование комплексных соединений с другими координационными числами центрального атома. Во многих случаях соединения, в которых центральные атомы обладают координационным числом, отличным от 4 и 6, неустойчивы, и их изучение сопряжено с экспериментальными трудностями. Часто такие соединения не удается выделить в твердую фазу и их приходится изучать лишь в растворе. В настоящее время комплексы с необычными координационными числами особенно привлекают внимание, так как они играют важную роль во многих химических превращениях комплексных соединений как промежуточные соединения интермедиаты. Библиографию об этих соединениях можно найти в работе [1]. [c.76] Следует отметить, что обычно химики представляют геометрию комплекса в виде идеального полиэдра (многогранника). Однако рентгеноструктурный анализ показывает, что в большинстве случаев полиэдры комплексов искажены. [c.76] Комплексные соединения с координационным числом 2 являются не столько необычными, сколько малораспространенными. Достоверно известны такие комплексы для меди (I), серебра (I) и золота (I). Примерами комплексов меди являются аммиачное и тиомочевинное соединения [Си(КНз)2]С1 и [Си(ТЬю)2]С1. Они имеют линейную конфигурацию. Тиомочевина координирована к иону меди посредством атома серы. Более характерно координационное число 2 для ионов Ag(I) и Аи(1). Для них изучены галогенидные и цианидные комплексы типа 1МХ2] , а также аминаты типа [М(]ЧНз)2]+. Все они также имеют линейную конфигурацию. [c.76] Имеются указания на существование комплекса никеля (I) K2[Ni( N)3], а также амидных соединений типа К1М(КН2)з1, где М — Ве, Са, Sr, Ва, Sn и РЬ. Однако нет уверенности в том, что все эти соединения являются мономерными. [c.77] Вернуться к основной статье