ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электростатические представления из "Химия координационных соединений" Важным этапом в pasBHTHH теории химической связи в координационных соединениях были электростатические представления. Они во многом связаны с именем В. Косселя. Он считал, что образование молекул из атомов сводится i образованию ионов с устойчивой восьмиэлектронной структурой, характерной для атомов благородных газов, и с последующим их притяжением в соответствии с закбном Кулона. Так, например, при образовании молекул Na l из атомов Na и С1 внешний электрон от атома Na переходит к атому С1. В результате образуется положительно заряженный ион Na и отрицательно заряженный ион СГ, оба имеющие восьмиэлектронные внешние оболочки. Ионы притягиваются друг к другу и в результате образуются молекулы Na l. [c.96] Для переходных металлов электронная структура атомов благородных газов соблюдается далеко не всегда и поэтому в электростатических представлениях о химической связи в соединениях пере ходных металлов большую роль отводили зарядам и радиусам ионов. [c.96] С увеличением положительного заряда центральный ион, естественно, может удерживать около себя тольш число противоположно заряженных лигандов, т. е. с увеличением заряда должно повышаться его координационное, число. [c.97] Образование комплексов с нейтральными лигандами Коссель рассматривал с пбзиции электростатического взаимодействия иона металла с отрицательным концом диполя (постоянного или индуцированного) молекулы лиганда. [c.97] Вернуться к основной статье