ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Механизм реакции горения окиси углерода из "Сжигание горючих газов в топочных устройствах" Теории горения окиси углерода было уделено большое внимание. Исследованиями выявлено, что при подогреве сухой безводной смеси окиси углерода и кислорода в каком-либо сосуде реакция практически не наблюдается до температуры 700°С при дальнейшем повышении температуры начинается медленная реакция только на поверхности стенок сосуда. Если же к смеси добавить даже небольшое количество водорода или водяных паров, протекание реакции резко ускоряется, причем реакция становится гомогенной. [c.56] Уравнение (2-11) характеризует общий баланс реакции. Из него видно, что реагирующий атом водорода освобождается в конце реакции и снова вступает в аналогичную реакцию. Небольшое количество атомов водорода все время вступает в реакцию, причем сами эти атомы не расходуются и количество их остается постоянным. Следовательно, как указывалось выше, реакция горения окиси углерода является неразветвленной цепной реакцией. [c.57] Кинетику горения окиси углерода удалось установить, изучив экспериментальные данные по распространению пламени в смесях окиси углерода с кислородом и воздухом. Скорость этой реакции, но данным Н. Н. Семенова и Я. Б. Зельдовича, оказалась пропорциональной концентрации окиси углерода в зоне реакции и начальной концентрации водяного пара и смеси. [c.57] Графически скорость неразветвленной цепной реакции в зависимости от времени реагирования представлена на рис. 2-4. [c.58] Вернуться к основной статье