Механизм реакции горения окиси углерода

Основными горючими компонентами большинства горючих газов ЯВ.ПЯЮТСЯ водород, окись углерода, метан и другие углеводороды. Поэтому при сжигании газов большое практическое и теоретическое значение имеют механизм и кинетика реакций горения именно этих компонентов. [c.107]

Для моделирования пламен необходимо иметь значения констант скорости реакции в широком интервале температур. Однако, как правило, эти величины измеряются с точностью не выше 25 % (гл. 5 и 6). Таким образом, поскольку в систему химических реакций, описывающих горение смеси углеводород— воздух, включаются наряду с хорошо изученными реакциями и реакции, параметры которых определены с невысокой точностью, возможность значительных ошибок в конечном результате весьма велика. В связи с этим целесообразно рассматривать механизм горения смеси углеводорода с воздухом как совокупность трех или четырех систем химических реакций, описывающих горение в более простых смесях, например водород— воздух, водород — окись углерода — воздух и формальдегид— воздух. На основе анализа процесса горения в таких системах можно выбрать самосогласованную систему химических реакций и их констант скорости для описания горения более сложной смеси. [c.100]

Первичными устойчивыми продуктами горения являются, в частности, окись углерода, водород и водяной пар. Двуокись углерода образуется при большей глубине реакции, что явно противоречит схеме двухступенчатого механизма. После вступления в реакцию около 20% метана в конечном газе уже присутствуют все основные [c.244]

Среди примеров катализаторов реакций горения укажем воду НдО, которая влияет на реакцию окисления окиси углерода СО + /2 2 СЮа ). Механизм реакции, но которому протекает катализ, таков СО + НдО СОз -Ь -Ь 2Н и 2Н -1- 72 2 НзО. Окись азота (N0) также служит ката.лизатором реакции окисления СО по механизму N0 Ч- Оз -> 2N02 и N 3 + СО N0 -1- СОз. В обоих этих примерах промежуточное соединение (например, Н или КОз) образуется, а затем разлагается. Добавление небольшого количества КОз к смеси Нд — Оз приводит к взрыву с разветвленной цепной реакцией. [c.497]

Исследования различных химических реакций приводят к заключению о большей или меньшей слоншости их механизма. Один из признаков и критериев сложности химического механизма реакции — образование промежуточных веществ в ходе реакции. Промежуточным веществом будем называть всякое вещество, образующееся и расходующееся в ходе реакции. Точное определение понятия промежуточного вещества необходимо ввиду того, что часто химическая природа вещества не может служить единственным критерием того, является ли данное вещество промежуточным или конечным продуктом реакции, и одно и то же вещество в зависимости от условий проведения реакции ведет себя как промежуточное вещество и как продукт реакции. Так, например, водород и окись углерода в реакции медленного окисления углеводородов наряду с водой и углекислотой являются продуктами реакции. Те же На и СО, обнаруживаемые во внутреннем конусе бунзеновского пламени и практически от-сутствуюпще в конечных продуктах горения углеводородов, нужно считать промёжуточными веществами этой реакции. [c.53]

Вообще особенности механизма горения углеводородов, обусловленные большим многообразием процессов и участвующих в них веществ, делают его значительно более сложным, чем механизм горения водорода. Однако несмотря на большое многообразие промежуточных веществ, возникающих в ходе горения углеводородов (альдегиды, спирты, кислоты, окись углерода, Н, и др.), при достаточном содержании кислорода в горючей смеси и незаторможенности реакции, единственными конечными продуктами горения углеводородов являются вода и углекислый газ. [c.437]

Однако в этих представлениях о механизме горения угля не учитывается роль реакции окисления окиси углерода. Перечень концепций по горению топлива при обычных условиях был бы неполным, если бы мы не остановились иа представлениях Бурке и Шумана. Бурке и Шуман [81] предполагали, что взаимодействия углерода с кислородом не происходит переносчиком углерода от частицы в поток является углекислота. На поверхности углерода присутствуют оба окисла углерода в некотором соотношении, пред-став/шющем функцию температуры. Окись углерода, образующаяся по реакции С- -СОз, диффундирует к внешней поверхности газовой пленки и встречается с диффундирующим навстречу ей кислородом, в результате чего СО и 62 реагируют. В пространстве можно выделить три поверхности [c.144]