ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Равновесие в системах реальных газов из "Теория технологических процессов основного органического и нефтехимического синтеза" В нем Д0° соответствует изменению стандартного изобарно-изотермического потенциала при Р 0,1 МПа (1 кгс/см ). Таким образом, введение понятия активности позволяет свести учет не-идеальности газов к вычислению некоторой величины /Су, зависящей от стехиометрии реакции и коэффициентов активности реагентов. Последние находят из данных по сжимаемости реальных газов и выражают как ф ункции приведенного давления л = =Робщ/Ркр и приведенной температуры 0 = Г/Гкр, где Ркр и Гкр — критические давление и температура данного газа, Робщ — общее давление (а не парциальное давление газа, так как его молекулы испытывают влияние и других компонентов смеси). Использование приведенных параметров, вытекающее из принципа соответственных состояний, позволяет применять один и тот же график или одинаковые табличные данные для расчета коэффициентов активности любых газов и паров. [c.238] Поскольку при Р 0,1 МПа (1 кгс/см ) Кр — Ка, очевидно, что в этом случае с повышением давления до 30 МПа (300 кгс/см ) Кр увеличивается в 3,7 раза. [c.239] Вернуться к основной статье