ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Исследование последовательных реакций из "Теория технологических процессов основного органического и нефтехимического синтеза" Методика исследования последовательных реакций остается прежней и состоит в постановке ряда опытов с варьированием всех необходимых параметров процесса (С,, о. Pi,о, т или VIF а, о) вначале при постоянной температуре, чтобы выявить концентрационную форму кинетических уравнений и соответствующие зависимости в составе продуктов и селективности. Затем, постановкой уже меньшего числа опытов при нескольких других температурах, выявляют роль и температуры. [c.363] При необратимых последовательных реакциях наиболее просто найти кинетическое уравнение и его параметры для первой стадии процесса, так как расходование вещества А подчиняется кинетике простой реакции, подробно рассмотренной ранее. При обратимости процесса и в случае последовательно-параллельных реакций решение дифференциальных уравнений даже для первой стадии нередко затруднительно, так как текущие концентрации (парциальные давления) реагентов оказываются функциями концентраций других продуктов последовательного превращения. Это еще более относится к кинетике второй и последующих стадий реакции. Поэтому в общем случае при интегральной обработке данных эксперимента следует прибегать к вычислительной технике или же использовать дифференциальные методы исследования и обработки. Далее даны интегральный анализ только простейших систем последовательных реакций (из которого можно, тем не менее, сделать ряд общих выводов) и дифференциальный метод их исследования. [c.363] Выведенные зависимости показывают, что при необратимых последовательных реакциях уравнения для первого промежуточного продукта связаны с характеристиками лишь первых двух стадий реакции, оставаясь одинаковыми при любых числе и характеристиках последующих стадий. При этом независимо от начальной концентрации (парциального давления) реагента А значения второй характеристики материального баланса Св/Са.о укладываются на одну кривую, если ее изображать как функцию Ха, к х или (кх]/СА,о)1рА,о. Особенно удобна зависимость от а. показывающая, что для необратимых последовательных реакций первого порядка величина Св/Са,о определяется лишь отношением констант Используя уравнение (П-140), можно найти 2/ 1 по экспериментальным данным путем подбора и, зная по предыдущему ки — абсолютное значение к . [c.364] ЭТОГО отношения максимум смещается в сторону меньших степеней конверсии (как и для первого промежуточного продукта). Величина же максимума тем меньше, чем больше Й3/ 2 — отношение констант скоростей расходования и образования данного продукта. [c.367] Найти уравнения кинетики, состава продуктов и селективности, положение и величину максимума в содержании глицидилового спирта. [c.368] Соответствие опытных и рассчитанных по найденным уравнениям значений С а/с А, о и Св/Св,о свидетельствует об адекватности выведенной модели. [c.369] Последовательные реакции с более сложной кинетикой, включающие обратимые процессы, реакции разных порядков и т. д., имеют дифференциальные уравнения скорости и состава продуктов, которые или дают весьма сложные интегральные выражения или вообще не интегрируются в общем виде. Поэтому для обработки полученных для них экспериментальных данных используют вычислительную технику или дифференциальные методы. [c.369] Из этого линейного многочлена находят в, 2, в и Пу2 Для второй стадии реакции и таким же образ05л поступают со следующими промежуточными продуктами. Для последней стадии, продукты которой не расходуются на последующие превращения, можно применить уравнение, аналогичное выведенному для первой стадии. Таким путем последовательно находят кинетические характеристики всей системы, после чего нетрудно составить уравнения для состава продуктов и селективности. [c.370] Вернуться к основной статье