ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основное уравнение газового состояния из "Физическая химия и химия кремния Издание 3" Основное уравнение газового состояния вещества определяет зависимость между изменениями температуры, давления и объема газа. Чтобы установить эту зависимость, возьмем какое-то определенное количество газа при определенных исходных или начальных условиях. Эти начальные условия обозначим через р , tg. [c.107] Подставив значение V, в последнее выражение, получим рк = рл(1+ з). [c.107] Таким образом, Я есть работа расширения одного моля газа при нагревании его на один градус. [c.108] Г = 273—отсчет температуры от абсолютного нуля. [c.109] Температура, объем и давление газа определяются скоростью движения частиц, их кинетической энергией и количеством молекул, заключенных в единице объема. Давление газа зависит от силы и числа ударов частиц о стенки сосуда и от количества ударов на единицу площади и в единицу времени. Чем больше сила ударов частиц и чем больше количество ударов в единицу времени на единицу площади, тем больше давление газа. [c.109] Пользуясь основным уравнением газового состояния, производят расчеты, связанные с изменением объема и давления газов от температуры. [c.109] Пример 1. Привести объем газа к нормальным условиям, если известно, что при 27 С и давлении 2 атм газ занимает объем 30 л. [c.109] Вернуться к основной статье