ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Реальные газы из "Физическая химия и химия кремния Издание 3" Изобразив графически зависимость между давлением газа и его объемом в прямоугольной системе координат, получим для идеального газа ряд одинаковых кривых. [c.112] Откладывая значения р мУ в системе координат, получим кривую аЬ (рис. 35). Кривая аЬ называется изотермой идеального газа, так как при Г=соп51, все точки кривой аЬ соответствуют данной температуре 1°. Для температуры изотерма идеального газа будет представлена кривой а Ь . а кривая расположится выше кривой аЬ. [c.112] Измеряя давление и объемы газов в большом интервале температур и изображая их изотермы графически, заметим, что изотермы реальных газов при низких температурах и при высоких давлениях будут отличаться от изотермы идеального газа. Чтобы охарактеризовать поведение реальных газов, рассмотрим изотерму углекислого газа, нанесенную на [график (по экспериментальным данным). [c.112] На графике (рис. 36) видно, что изотерма СО при 80° С и 60° С близка к изотерме идеального газа. Начиная с 40° С изотерма СО отклоняется от изотермы идеального газа к оси ординат р и далее идет почти параллельно ей. Это указывает на то, что при больших давлениях объем газа почти не меняется с увеличением давления. [c.112] Начиная с 31,3° С последующие изотермы доходят до точек В,, В , В и т. д., затем располагаются параллельно оси абсцисс V. [c.112] в точках Ад, А А эти изотермы резко поднимаются параллельно оси ординат р. [c.113] Рассмотрим ход кривой В А . При сравнительно незначительном увеличении давления объем резко уменьшается. Это вполне согласуется со свойством газа легко сжиматься. Начиная от точки В вплоть до точки Л1 давление р остается постоянным, а объем V уменьшается. Резкое уменьшение V при постоянном р может быть только в случае перехода газа в жидкость. Этот переход показывает линия А В , параллельная оси объемов. В точке Л при дальнейшем увеличении давления объем остается постоянным. Следовательно, газ не сжимается, несмотря на значительное увеличение давления. Такое явление характерно для жидкостей, а не для газов. [c.113] Объем жидкости при увеличении давления остается постоянным. Область I соответствует газовому состоянию, область II — переходу газа в жидкость, область III — жидкому состоянию. [c.113] На графике точка М изотермы Л4В4 соответствует критической температуре газа. Кри-тической температурой газа называется такая температура, выше которой газ не может быть превращен в жидкость ни при каком давлении. У изотермы А В при 31,3° С область II исчезает. Это означает, что при более высоких температурах перевести газ в жидкость нельзя. [c.113] Минимальное давление, которое необходимо для сжижения газа при критической температуре, называется критическим давлением. Объем газа, занимаемый молем газа при критических температуре и давлении, называется критическим объемом. [c.113] Вернуться к основной статье