ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электролиз из "Физическая химия и химия кремния Издание 3" Механизм прохождения электрического тока через раствор электролита может быть с достаточной полнотой представлен на следующих примерах. [c.174] Электроны, двигающиеся по цепи, захватываются выделяющимися на катоде ионами Н , а поступают в цепь от ионов хлора на аноде (рис. 64). [c.174] Через раствор электроны не проходят. [c.174] На аноде будет выделяться кислород, а в анодном пространстве-концентрироваться ионы 50 . [c.175] Ионы натрия Ыа и ОН будут скапливаться в катодном пространстве. У анода, как указывалось выше, выделяется кислород за счет разрядки ионов ОН. Ионы 50 и ионы Н будут концентрироваться в анодном пространстве. [c.175] Расплавы солей, так же как и их растворы, обладают большей частью ионной проводимостью. [c.176] Стекло при обычных температурах — диэлектрик. В расплавленном состоянии оно является проводником. Расплавы стекла, подобно растворам, обладают ионной проводимостью, причем переносят электрические заряды в основном ионы металлов. Уже при 300 С электрический ток переносится ионами натрия. Если анод изготовлен из амальгамы натрия, то состав стекла при электролизе не меняется. На катоде выделяется натрий, а с анода натрий уходит в раствор в виде иона Ыа . Количество выделяющегося на катоде металлического натрия соответствует закону Фарадея. Если анод изготовлен из амальгамы К, РЬ, Си, А , то указанные металлы выделяют соответствующие ионы, которые переходят в расплав. [c.176] В переносе электрических зарядов в расплавленных стеклах, кроме перечисленных выше ионов, принимают участие при повышенных температурах ионы кальция, бария и других металлов. [c.176] Пользуясь электролизом расплавленных стекол, можно вводить в них соответствующий металл и получать окрашенные стекла. Серебро окрашивает стекло в желтый цвет. Окраска обусловливается тем, что ионы серебра восстанавливаются в стекломассе и образуют коллоидно-дисперсные частицы металлического серебра. [c.176] Электролиз расплавленных солей широко используется в цветной металлургии для получения чистых металлов. [c.176] Фарадей изучил электролиз с количественной стороны и установил три закона (1883 г.). [c.176] Законы Фарадея дают возможность рассчитать, какое количество электричества необходимо для разложения определенного количества вещества, а также сколько различных веществ может быть выделено на электродах при прохождении через раствор электро-литов определенного количества электричества. [c.176] Вернуться к основной статье