ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Реакции в растворах электролитов из "Составление химических уравнений 1991" Электролитами называют вещества, диссоциирующие в растворах или расплавах на ионы и способные проводить электрический ток (многие соли, кислоты, основания). Неэлектролиты (большинство органических соединений сахар, спирты, глюкоза и др.) не проводят в растворе или расплаве электрический ток. В растворах и расплавах перенос тока осуществляется ионами, поэтому их называют ионными проводниками или проводниками второго рода, в отличие от проводников первого рода — металлов, в которых электрический ток переносится посредством электронов. [c.28] Для объяснения свойств водных растворов электролитов С. Аррениус (1887) предложил теорию, получившую название теории электролитической диссоциации, сущность которой сводится к следующим основным положениям. [c.28] Следовательно, электролитической диссоциацией называют распад молекул электролитов на ионы в результате взаимодействия с растворителем. Это обратимый процесс, поскольку параллельно с распадом электролитов на ионы (диссоциацией или ионизацией) протекает процесс соединения ионов (ассоциация). [c.28] Поваренная соль, содержащая ион хлора, употребляется в пищу, тогда как свободный хлор ( 0,01 %) отравляет организм человека. [c.29] передвигающиеся к катоду, называют катионами, а передвигающиеся к аноду — анионами. [c.29] Положительно заряженные ионы получают электроны от катода, а отрицательно заряженные ионы отдают свои электроны аноду. [c.29] Теория Аррениуса не учитывает взаимодействие растворенного вещества с растворителем, она применима только к водным растворам. С помощью этой теории невозможно объяснить ряд фактов, связанных с состоянием сильных электролитов в водном растворе. [c.29] Благодаря высокой диэлектрической проницаемости вода способна одновременно и диссоциировать, и ионизировать соединение. [c.30] Энергия взаимодействия молекул растворителя с растворенным веществом (энергия сольватации) вполне достаточна, чтобы в молекулах или ионных кристаллах произвести разрушение химических связей. [c.30] Таким образом, благодаря высокой диэлектрической проницаемости вода способна одновременно и диссоциировать, и ионизировать соединение. [c.30] Количественной харак, эристикой равновесного состояния водного раствора электролита является степень эл ектролитиче-ской диссоциации а — отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул. Так, для электролита, у которого половина всех молекул в растворе распалась на ионы, а = 0,5, т. е. а показывает, какая часть растворенных молекул распалась на ионы. Степень электролитической диссоциации зависит от природы растворенного вещества, растворителя, концентрации и температуры раствора. [c.31] При разбавлении раствора степень электролитической диссоциации увеличивается. Как правило, она возрастает и при повышении температуры. [c.31] По значению степени диссоциации электролиты делят на сильные, средние и слабые (табл. 1). [c.31] Основные соли образуются в том случае, если для нейтрализации основания взято недостаточное количество кислоты. [c.33] При этом К= К К2- Следует подчеркнуть, что для каждой ступени равновесного состояния существует своя константа ионизации, которая уменьшается от первой ступени к последней. [c.33] Из приведенных данных видно, что процесс диссоциации слабого электролита с разновалентными ионами определяется главным образом первой ступенью. [c.33] При реакциях между ионами в растворах элeктfibлитoв возможны следующие случаи 1) образующиеся вещества — сильные электролиты, хорошо растворимые в воде и полностью диссоциирующие на ионы 2) одно из образующихся веществ — осадок, газ, слабый электролит (растворимый в воде) или комплексный ион. [c.34] Рассмотрим конкретные примеры. [c.34] Как показывает это уравнение, в растворе до и после смещения солей находятся только ионы К+, Na+, NOr, С1 . При сливании растворов KNO3 и Na I не образуются нерастворимые соединения, слабодиссоциирующие вещества и газы, т. е. химическое взаимодействие не происходит. [c.35] Вернуться к основной статье