Реакции в растворах электролитов

Как было найдено русским ученым Г. И. Гессом (1842), тепловые эффекты химических реакций в растворах электролитов также обнаруживают известные аномалии. Так, теплоты нейтрализации сильных кислот сильными основаниями постоянны и не зависят (или почти не зависят) от природы кислоты и основания, несмотря на то, что в результате их смешения образуются совершенно разные соли. Например, при нейтрализации раствора азотной кислоты раствором гидроксида калия [c.37]

ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ И ОБМЕННЫЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.248]

Углерод присутствует в сплавах железа в трех формах связанный в твердом растворе (феррите), в карбидах и в виде графита Определение содержания различных видов углерода в сталях и чугунах основано на их различных физических и химических свойствах и их реакциях в растворах электролитов. [c.29]

Ионные равновесия и обменные реакции в растворах электролитов 248 [c.4]

Обменные реакции в растворах электролитов. Гидролиз [c.82]

Рассмотренные примеры показывают, что обменные реакции в растворах электролитов протекают в направлении связывания ионов, приводящего к об- [c.146]

НАПРАВЛЕНИЕ ОБМЕННЫХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.124]

Часто приходится сталкиваться с процессами, в которых реализуется не один из четырех рассмотренных типов обменных реакций, а та или иная комбинация их. Так, многие обменные реакции в растворах электролитов сопровождаются одновременным образованием и малорастворимых веш,еств, и слабых электролитов. Если в процессе [c.197]

В третьем способе изменение состава раствора нарушает ионное равновесие и вызывает химическую реакцию, в ходе которой происходит восстановление ионного равновесия. Ионные реакции в растворах электролитов представляют собой частный случай гомогенных химических реакций и изучаются в основном химической кинетикой. Отличительной особенностью многих из них является большая скорость по сравнению с другими процессами в растворах. Некоторые из ионных реакций, например ассоциация аниона кислотного остатка и иона гидроксония, идут без энергии активации и характеризуются константами скорости порядка 10 л/моль-с. [c.53]

Рассмотрим четыре типичных варианта обменных реакций в растворах электролитов, равновесие которых сильно смещено в. сторону образования продуктов реакции. [c.261]

Обязательным условием течения реакций между электролитами является удаление из раствора тех или иных ионов — например, вследствие образования слабо диссоциирующих веществ, или веществ, выделяющихся из раствора в виде осадка или газа. Иначе говоря, реакции в растворах электролитов всегда, идут в сторону образования наименее диссоциированных или наименее растворимых веществ. [c.254]

Во второй и третьей частях, посвященных реакционной способности веществ, главное внимание уделено их химическому сродству. Разумеется, вопросы кинетики не менее (а зачастую даже более) важны, чем вопросы статики процессов. Однако, если принять во внимание специфичность и большое разнообразие скоростных факторов и также огромную сложность учета их влияния на реакционную способность веществ, изменение представлений о механизме протекания процессов по мере углубления знаний и, наконец, то обстоятельство, что большинство подлежащих рассмотрению вопросов связано со статикой различных процессов, то этот выбор вряд ли можно счесть спорным. Действительно, и закон действующих масс, и принцип Ле Шателье, и многие свойства растворов (в их числе растворимость, температуры отвердевания и кипения, давление пара), и процессы в них (диссоциация, нейтрализация, сольватация, комплексообразование, гидролиз и т.д.)—это прежде всего проблемы равновесия. Вместе с тем надо отчетливо показать, что вопросы статики и кинетики это проблемы возможности и действительности и что значение энергетического (термодинамического) и кинетического факторов неодинаково для различных типов процессов для реакций в растворах электролитов (например, при нейтрализации), для высокотемпературных реакций и других быстрых процессов кинетические соотношения не существенны наоборот, для медленных реакций и таких, продукты которых гораздо устойчивее исходных веществ (например, при горении), не играют ощутимой роли равновесные соотношения. [c.4]

Уравнения реакций в растворах электролитов рекомендуется записывать в молекулярной и ионной формах. При этом растворимые сильные электролиты пишут в виде ионов, а слабые электролиты и труднорастворимые вещества — в виде молекул [c.56]

РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.144]

У.8. Некоторые закономерности ионных реакций в растворах электролитов [c.88]

В обычных уравнениях реакций независимо от условий их протекания диссоциация молекул на ионы не учитывается. Между тем, как известно, в растворах электролитов присутствуют ионы, и многие реакции в таких условиях будут в действительности протекать между ионами. Чтобы учесть это, пользуются ионными уравнениями. При составлении ионных уравнений реакций руководствуются следующими простыми правилами I) в ионном виде записываются только хорошо растворимые сильные электролиты 2) плохо растворимые, а также слабые электролиты записываются в виде молекул. Ионная форма записи уравнений реакций в растворах электролитов отражает реальный механизм их протекания. [c.138]

I. Реакции в раствора электролитов [c.14]

Нередко приходится встречаться с такими процессами, в которых осуществляется не один из четырех рассмотренных типов обменных реакций, а та или иная комбинация их. Многие реакции в растворах электролитов протекают с одновременным образованием осадков и слабых электролитов. Например [c.21]

Особенность органических соединений как веществ с ковалентными связями сказывается не только на их физических, но и на химических свойствах. Реакции в растворах электролитов неорганических соединений протекают с большой скоростью (практически мгновенно), например [c.136]

Большими скоростями и малыми значениями энергии активации характеризуются ионообменные реакции в растворах электролитов, например [c.25]

Реакции в растворах электролитов, при которых составные части (ионы) одного вещества обмениваются с составными частями другого, называют ионообменными или обменными реакциями. [c.36]

В направлении этих реакций важное значение имеют природа и прочность химической связи в образующихся продуктах реакций. В растворах электролитов обмен ионами обычно приводит к образованию соединений с более прочной химической связью. [c.36]

Уравнения ионных реакций. В растворах электролитов направление реакций определяется следующим правилом ионные реакции протекают в сторону образования труднорастворимых веществ (осадков), легколетучих веществ (газов), слабых электролитов и комплексных ионов. Уравнения реакций в таких случаях рекомендуется записывать в молекулярно-ионной форме, которая позволяет лучше понять сущность протекающих процессов. В молекулярно-ионных уравнениях растворимые сильные электролиты пишутся в виде ионов, а слабые электролиты и труднорастворимые вещества — в виде молекул. [c.123]

Реакции обмена в водном растворе. Химические реакции в растворах электролитов (кислот, оснований и солей) протекают при участии ионов. Если такие реакции не сопровождаются изменением степеней окисления, они называются реакциями двойного обмена. [c.68]

Реакции в растворах электролитов и ионные уравнения [c.75]

Из рассмотренных примеров можно заключить, что обменные реакции в растворах электролитов являются обычно реакциями между ионами. Реакции обмена в растворах электролитов практически идут необратимо и до конца в тех случаях, когда в качестве продуктов ее получаются либо малорастворимые веш,ества (осадки и газы), либо малодис-социируюш,ие соединения (слабые электролиты или комплексные ионы) правило Бертолле). [c.197]

Одним из условий, определяющих направление химических реакций в растворах электролитов, является возможность образования их ионами малодиссоциированных соединений или сложных ионов. Так, при взаимодействии ацетата натрия с какой либо сильной кислотой равновесие смещается в сторону образования малодиссо-циированной уксусной кислоты [c.32]

Реакции в растворах электролитов. В растворах электролитов в отличие от неэлектролитов имеются положительно и отрицательно заряженные ионы. Подавляющее большинство химических реакций в растворах принадлежит к быстрым реакциям. В то же время для лрот екания любой химической реакции необходимо столк- [c.164]