ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Ионная связь из "Физическая химия вяжущих материалов" входящие в состав соединения, способны к присоединению или отдаче электронов. Величина, количественно характеризующая эту способность атомов, называется электроотрицательностью. Например, в оксиде кальция атом кальция отдает электроны, превращаясь в катион, а кислород принимает их, превращаясь в анион. [c.11] Отношение ионных радиусов катиона (Са , А1 +, 51 +) и аниона 02- составляет соответственно 0,765, 0,415 и 0,387, поэтому катион кальция в соединениях имеет координационное число 6 и выше. Координационное число кремния, как правило, равно 4, а алюминия— 4 и выше. [c.12] В целом вследствие сильного электростатического взаимодействия между ионами связи в ионных кристаллах характеризуются высокой прочностью, а кристаллы — высокой твердостью и температурой плавления. Для примера в табл. 1.2 приведены данные по СаО и MgO, характер химических связей которых в первом приближении можно считать ионным. [c.12] Степенью ионности называют долю ионного характера связи. Ионную связь можно рассматривать как предельную полярную химическую связь, для которой эффективный заряд атома близок к единице. [c.12] Полная энергия кристалла, состоящего из 2N ионов, равна U. [c.13] Для расчета энергии решетки по этой формуле необходимо знать состав вещества, т. е. число ионов в молекуле 2п и их валентности и 22, а также ионные радиусы для координационного числа 6. Формула А. Ф. Капустинского может быть названа универсальной. [c.14] Из табл. 1.3 видно, что значения энергии решетки, вычисленные по формулам Капустинского, близки к энергиям решеток, найденным экспериментальным путем. Следует заметить, что формула (1.9) с уменьшением степени ионности становится более корректной. [c.14] Расчет энергии кристаллической решетки ионного кристалла. [c.14] Коэффициенты а, Ь тя. с для продуктов и исходных веществ находят по справочникам и вычисляют разность этих показателей в виде Да, Д6, Дс. [c.16] Подставив в уравнение (1.11) значения ДЯ°29в и A p=f T), определяют AH°f. [c.16] возг при заданной температуре находят по справочникам. Величины AH°f, ДЯ возг. Са и ДЯ°возг.З относятся к абсолютному нулю. [c.16] Результаты вычисления энергии кристаллической решетки с помощью закона Гесса по циклу Борна — Габера в ряде случаев не совпадают с результатами вычислений по формуле Капустинского (—8569,13 и —7429,167 кДж/моль соответственно), что объясняется главным образом неопределенностью экстраполяции многих величин до абсолютного нуля в циклическом процессе, а также предположением о чисто ионном механизме связи в решетке гипса, что упрощает реальную картину. [c.17] Энергия связей различных соединений колеблется в широких пределах. Так, общая энергия связи А1—О в оксиде составляет 3039,8 кДж/моль, в гидроксиде алюминия 1529 кДж/моль. Энергия связи Са—О в оксиде равна 1075,6 кДж/моль, в карбонате кальция 1184 кДж/моль и в сульфате кальция 1289 кДж/моль. Эти различия предопределяют особенности процессов минералообразо-вания при синтезе вяжущих и других силикатных материалов. [c.17] Вернуться к основной статье