ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные классы неорганических соединений из "Руководство к лабораторным работам по общей и неорганической химии" Все вещества делятся на простые, — состоящие из одного элемента, — и сложные, в состав которых входит два или более элементов. Сложные вещества, в свою очередь, принято делить, на органические, к которым относят почти все соединения углерода (кроме простейших его соединений, таких, например, как СО, СОа, Н2СО3, НСМ), и неорганические. [c.8] Ниже рассмотрены наиболее важные классы неорганически.х. соединений оксиды, кислоты, гидроксиды, соли и галогенанги-дриды. [c.8] Оксидами или окислами называются соединения элементов с кислородом. По своих химическим свойствам они подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие. В свою очередь, солеобразующие оксиды делятся на основные, кислотные и амфотерные. [c.8] Присоединяя (прямо или косвенно) воду, основные оксиды образуют основные гидроксиды (основания) например, оксиду железа (И) РеО отвечает гидроксид железа (И) Ре(0Н)2, оксиду магния MgO — гидроксид магния Мд(ОН)г. [c.8] Подобные кислотные оксиды называются смешанными ангидридами-, NO2 — смешанный ангидрид азотной и азотистой кислот. [c.9] К амфотерным оксидам относятся ZnO, SnO, Sn02, PbO, РЬОз, СггОз, РегОз, ЗЬгОз и др. Кислотные и основные свойства выражены у этих оксидов в различной степени. Например, ZnO и АЬО, почти с одинаковой легкостью взаимодействуют и с кислотами, и со щелочами. РегОз обладает преимущественно основными свойствами это выражается, в частности, в том, что оксид железа (П1) хорошо растворяется в кислотах, но со щелочами взаимодействует только при сплавлении или при действии концентрированных горячих растворов щелочей. У РЬОг преобладают кислотные свойства. [c.9] Существуют оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотными, ни с основными оксидами им не соответствуют ни кис- 10ты, ни основания. Такие оксиды называются несолеобразующими или безразличными. К ним относятся оксид азота (I) N2O, оксид азота (И) N0 и др. [c.9] Некоторые соединения элементов с кислородом только формально относятся к классу оксидов, а по своему строению и свойствам принадлежат к классу солей. Это так называемые мешанные оксиды к пероксиды ли перекиси). [c.9] В настоящее время в химической литературе применяют две различные номенклатуры неорганических соединений — русскую и международную. [c.10] По международной номенклатуре название любого оксида образуется из слова оксид и названия элемента в родительном падеже, после которого в скобках римскими цифрами указывается степень окисления элемента, например, — оксид ртути(1) НдО — оксид ртути(Н) АЬРз—оксид алюминия(П1) СО2 —оксид углерода (IV). Иногда вместо степени окисления элемента указывают греческими числительными (ди-, три-, тетра- и т. д.) число атомов кислорода, приходящихся на один атом элемента. Например, СО2 — диоксид углерода СгОз — триоксид хрома 0з04 — тетраоксид осмия. [c.10] Аналогично образуются по международной номенклатуре названия пероксидов ЫагОг — пероксид натрия, СаОг — пероксид кальция и т. д. [c.10] В русской номенклатуре оксиды называются окислами. Окислы элементов, проявляющих в соединениях постоянную степень окисления, называют окисями например, ЫгО — окись лития, 5г0—окись стронция, А12О3 — окись алюминия. [c.10] В тех случаях, когда элемент образует несколько окислов, наряду с указанными способами образования названий окислов, отдельные окислы называют ангидридами соответствующих кислот. Так, для окислов азота употребляются следующие названия N20 — закись азота, N0 — окись азота, N203 — азотистый ангидрид N 2 — двуокись азота, ЫгОз — азотный ангидрид. [c.11] По растворимости в воде основания м,огут быть разделены на малорастворимые и хорошо растворимые или щелочи. К последним относятся гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов [КОН, КЬОН, Ва(0Н)2], гидроксид аммония — ЫН40Н. Большинство оснований в воде практически нерастворимы или малорастворимы, например, Си(0Н)2, Ре(ОН)з, Мп(0Н)г. [c.11] По числу гидроксильных групп, связанных с атомом металла, основания делятся на однокислотные [ЫаОН, СзОН, NH40H], двукислотные [5г(ОН)2, Си(ОН)г, 2п(0Н)г], трехкислотные 1А1(0Н)з, Сг(ОН)з], четырехкислотные ТЬ(0Н)4] и т. д. [c.11] По международной номенклатуре название оснований образуется из слова гидроксид и названия элемента в родительном падеже, после которого римскими цифрами в скобках указывается степень окисления элемента. Так, СиОН — гидроксид меди(1), Си(0Н)2 — гидроксид меди(И). [c.12] В русской номенклатуре название основания образуется от названия окисла, которому соответствует данное основание. Например КОН — гидрат окиси калия СиОН — гидрат закиси меди Си(0Н)2 — гидрат окиси меди А1(0Н)з—гидрат окиси алюминия Ре(0Н)2 — гидрат закиси железа. [c.12] Вернуться к основной статье