ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Растворимость веществ из "Руководство к лабораторным работам по общей и неорганической химии" Растворимость характеризует способность вещества образовывать с другим веществом (растворителем) однородную систему— раствор. Количественно растворимость измеряется концентрацией насыщенного раствора, т. е. раствора, находящегося при данных условиях (температура и давление) в равновесии с избытком растворяемого вещества. [c.76] Растворимость твердых веществ в жидкостях зависит от роды растворяемого вещества и растворителя, от температуры и может изменяться в очень широких пределах. Так,- в - 1ф воды при комнатной температуре растворяется 222 г нитрата серебра, 88 г нитрата натрия, 36 г хлорида натрия и тоЛько 0,00015 г хлорида серебра. [c.77] Общие правила, позволяющие предсказать растворимость твердого вещества, пока неизвестны. Обычно полярные вещества и вещества с ионным типом связи лучше растворяются в полярных растворителях (вода спирты, жидкий аммиак), а неполярные вещества — в неполярных растворителях (бензол, сероуглерод и. другие, органические растворители). [c.77] Если при растворении твердого вещества в раствор переходят ионы, обладающие большим зарядом (например, или Ре +), малыми размерами (например, или Mg2+), то такие ионы энергично взаимодействуют с растворителем. В этом Тлу-чае рсольв Рреш и растворение может сопровождаться выделением теплоты. Это имеет место при растворении в воде галогенидов лития, магния, алюминия, сульфатов лития, магния, марганца (II) и некоторых других солей. Растворимость таких соединений, как это следует из принципа Ле Шателье, с повышением температуры уменьшается. [c.77] Зависимость растворимости от температуры может быть выражена графически — в виде кривой растворимости (рис, 4). [c.77] Чаще всего растворимость твердых веществ выражают числом частей массы безводного вещества, насыщающим при данных условиях ГОО частей массы растворителя это число называют коэффициентом растворимости. [c.78] При растворении твердых веществ в жидкостях обычно наблюдается лишь очень небольшое изменение объема системы. Поэтому растворимость твердых веществ от давления практически не зависит, f Растворимость жидкостей в жидкостях может быть неограии-ченной, когда обе жидкости смешиваются в любых соотноше-пиях (например, вода — этиловый спирт, вода — глицерин, вода — серная кислота) или ограниченной (например, вода — диэтиловый эфир, вода — бензол). В последнем случае при смешении жидкостей наблюдается расслаивание — смесь распадается на два слоя, из которых один представляет собой насыщенный раствор первой жидкости во второй, а второй слой --насыщенный раствор второй жидкости в первой. [c.78] Как и в.случае растворения твердых тел, взаимное ра стаорй ние жидкостей, как правило, не сопровождается значителънвгм изменением объема. Поэтому растворимость жидкостей почти не зависит от давления и заметно возрастает лишь при очень высоких давлениях (порядка 10 Па). [c.79] Закон Генри соблюдается лишь для тех газов, которые на вступают в химическое взаимодействие с растворителем, например, для N2 и др, Прн высоких давлениях отклонетя от закона Генрт наблюдаются и в случае газов, химически слабо взаимодействующих с растворителем. [c.79] Опыт 1. Определение растворимости бихромата калия. Работа выполняется коллективно. По заданию преподавателя каждый студент определяет растворимость лишь при какой-то одной температуре. По результатам опытов, полученных отдельными студентами, строится кривая растворимости бихромата в координатах температура (ось абсцисс)—растворимость (ось ординат). [c.80] В маленький стаканчик налить 10 мл воды, всыпать 1—2 г мелко истертой соли, вставить его в проволочное кольцо и опустить в большой стакан с водой (рис. 5). [c.80] Нагреть большой стакан до заданной температуры и затем отрегулировать нагрев стакана так, чтобы температура воды в стакане не изменялась. Если через некоторое время все вещество растворится, добавить новую порцию, и так до тех пор, пока часть твердой соли останется нерастворенной. Необходимо все время следить за температурой и перемешивать раствор. При установившейся температуре насыщение раствора следует производить 20—25 мин. Насыщенному раствору дать отстояться, вынуть из него термометр и быстро слить всю жидкость с кристаллов в заранее взвешенную с точностью до 0,01 г фарфоровую чашку. Чашку с раствором взвесить. Поставить чашку на кольцо с сеткой и, нагревая, выпарить всю жидкость досуха. Под конец выпаривание вести при слабом нагревании таг, нтобы избежать разбрызгивания раствора. Затем чашку поставить на 20—25 мин в сушильный шкаф и сушить содержимое при температуре до 155 °С. [c.80] Чашку с сухим остатком охладить в эксикаторе и взвесигь. Повторить высушивание остатка и взвешивание до постоянного веса (не менее 3 раз). [c.80] По данным опыта рассчитать растворимость бихромата калия для данной температуры, выразив ее по отношению к 100 г воды. [c.80] Полученный результат занести в общую таблицу, составленную иа доске преподавателем группы. [c.81] На миллиметровой бумаге построить кривую растворимости. [c.81] Закрыть пробирку влажным ватным тампоном (зачем ) и осторожно охладить до комнатной температуры. [c.81] После охлаждения открыть пробирку и внести маленький кристаллик (затравку) ацетата натрия. Что происходит Обратить внимание на тепловой эффект кристаллизации (проба рукой). Объяснить наблю-давщиеся явления. [c.81] Опыт 3. Взаимная растворимость жидкостей, а. Налить в пробирку воды (слой 1 см), добавить примерно такой же объем глицерина, хорошо перемешать. Еще раз добавить такой же объем глицерина, снова перемешать. Сделать вывод о взаимной растворимости глицерина и воды. [c.81] Вернуться к основной статье