Растворимость веществ

Начиная с некоторой вполне определенной для каждой системы частично растворимых веществ температуры, любая смесь ее компонентов образует однородный жидкий раствор, т. е. жидкости смешиваются уже во всех отношениях. Эта точка называется критической температурой растворения и, в зависимости от характера изменения взаимной растворимости компонентов системы, достигается при повышении температуры системы или при ее понижении. [c.39]

Рис. 1.17. Изобары кипения и конденсации систем частично растворимых веществ эвтектического класса при давлениях Р2, Рз и р .

При охлаждении растворимость вещества обычно уменьшается и некоторая часть его выпадает из раствора в виде кристаллов. С другой стороны, загрязнявшие вещество растворимые в воде п )имеси, присутствуя в значительно меньших количествах, обычно при охлаждении не выкристаллизовываются, а остаются в маточном растворе. Отделив кристаллы от этого раствора фильтрованием и подсушив их между, листами фильтровальной бумаги, получают вещество в более чистом состоянии. [c.42]

Для более эффективного промывания промывать осадок на фильтре нужно большим числом маленьких порций промывной жидкости, а не несколькими большими порциями. В справедливости этого легко убедиться, если принять во внимание следующие рассуждения. Пусть, например, I/— объем жидкости (в мл), которая пропитывает осадок после того, как жидкость стечет с фильтра W—объем каждой порции промывной жидкости Со — концентрация (в г мл) растворимых веществ в первоначальном растворе l — концентрация раствора пропитывающего осадок после первого промывания Сг —то же, после второго промывания и т. д. [c.148]

Ректификация бинарных смесей частично растворимых веществ эвтектического вида в одноколонных установках 297 [c.5]

Явление соосаждения растворимых веществ можно иллюстрировать следующим опытом. [c.107]

Пусть требуется разделить на два практически чистых компонента начальную бинарную смесь частично растворимых веществ эвтектического типа, состав которой хь заключен в интервале концентраций Ха < < Хв, следовательно, в точке начала кипения смесь будет неоднородна в жидкой фазе. [c.266]

Экстрагированием называется метод разделения веществ, при котором вещество извлекают из водного раствора с помощью органического растворителя, не смешивающегося с водой, т. е. в основе метода лежит различная растворимость веществ в воде и в органических растворителях. Например, часто для определения иодидов исследуемый водный раствор обрабатывают подходящим окислителем и выделившийся иод извлекают органическим растворителем (хлороформом, бензолом, четыреххлористым углеродом и т. п.), так как иод значительно лучше растворяется в этих растворителях, чем в воде. [c.128]

Произведение растворимости характеризует растворимость вещества чем больше ПР, тем больше растворимость. Так, согласно [c.190]

Образование энергетических зон возможно лишь при условии энергетического и пространственного соответствия перекрывающихся орбиталей (см. рис. 75). Поэтому растворимость веществ в металлах зависит не только от числа валентных электронов, но и от нх типа (5, ру [c.253]

Глава VI. Ректификация бинарных смесей частично растворимых веществ 265 [c.4]

На рис. 1.15 и 1.16 представлены кривые растворимости двух типов частично растворимых веществ. На обоих графиках линия DD соответствует составу у пара, отвечающему (при заданной температуре) условию равновесия с обеими сосуществующими жидкими фазами составов и Хв. Примером системы второго типа, проявляющей свойства, иллюстрируемые диаграммой растворимости, представленной на рис. 1.16, является система фенол — вода. [c.39]

Перегонка смеси углеводорода и воды, практически нерастворимых в жидком виде. Если изобарный график кривых парожидкостного равновесия бинарной системы частично растворимых веществ эвтектического класса (см. рис. 1.17) распространить на случай весьма малой взаимной растворимости компонентов, то он примет вид, представленный на рис. II.6. [c.83]

РЕКТИФИКАЦИЯ БИНАРНЫХ СМЕСЕЙ ЧАСТИЧНО РАСТВОРИМЫХ ВЕЩЕСТВ [c.265]

Такого рода система частично растворимых компонентов может рассматриваться как гетерогенный или неоднородный в жид кой фазе азеотроп, ибо также в точке кипения находится в равновесии с паром постоянного состава и перегоняется при постоянной температуре. Интервал между концентрациями л а и Хв обоих жидких слоев для различных систем может изменяться в довольно широких пределах в зависимости от степени их взаимной растворимости и от температуры. Для случая практически весьма мало растворимых веществ концентрация ха близка к нулю, а концентрация л в — к единице. [c.18]

РЕКТИФИКАЦИЯ БИНАРНЫХ СМЕСЕЙ ЧАСТИЧНО РАСТВОРИМЫХ ВЕЩЕСТВ ЭВТЕКТИЧЕСКОГО ВИДА НА ДВУХКОЛОННЫХ УСТАНОВКАХ [c.266]

В двухколонных ректификационных установках, используемых для разделения систем частично растворимых веществ эвтектического вида, с верха колонн отбираются нары, близкие но составу или совпадающие с гетероазеотропным наром, а с низа — практически чистые компоненты исходной смеси. [c.266]

Ректификация однородных в жидкой фазе систем частично растворимых веществ, образующих постоянно кипящие смеси с минимальной температурой кипения, может проводиться и в одной ректификационной колонне, если с понижением температуры растворимости компонентов настолько заметно уменьшаются, что путем равновесного расслоения в отстойнике конденсата дистиллятных паров можно выделить один из компонентов системы с практически приемлемой степенью чистоты. Примером такого рода систем могут служить растворы к-бутанол — вода или фурфурол — вода, взаимная растворимость компонентов которых резко понижается с уменьшением температуры. [c.297]

Проведенный анализ имел целью дать подробное изложение приемов, используемых при исследовании процессов разделения систем частично растворимых веществ па одноколонных установках. Совершенно те же приемы и методы применяются и при исследовании других установок такого же типа. Несколько таких одноколонных схем было рассмотрено С. В. Львовым, Л. А. Серафимовым и А. С. Мозжухиным. Приемы расчета этих схем по тепловым диаграммам описаны ниже. [c.301]

ЧАСТИЧНО РАСТВОРИМЫХ ВЕЩЕСТВ [c.313]

При выводе первого закона Фика предполагалось, что градиент концентрации не меняется е течением времени и не зависит от величины х. Первый закон Фика относится, таким образом, к процессу стационарной диффузии. Однако диффузия далеко не всегда протекает в условиях стационарности. Так, например, если в трубке, изображенной на рис. 6.1, слева на-.ходнтея твердое вещество, способное растворяться в жидкости, наполняюще трубку, то концентрация раствора будет изменяться и в пространстве и во времени. Прн этом концентрация, повыщаясь, достигает предельного значения, соответствующего растворимости вещества, а фронт насыщенного раствора передвигается слева направо. [c.146]

Рассмотрим частично растворимые вещества, образующие двухслойные в жидкой фазе системы постоянно кипящих смесей, температура кипения которых занимает промежуточное положение между точками кипения чистых компонентов. Условия их парожидкостного равновесия отличаются тем, что на всем интервале концентраций, от О до 1, один из компонентов все время является низкокипящим, а другой — высококипящим. В связи с этим на всем интервале концентраций содержание низкокипящего компонента в паровой фазе всегда больше, чем в равновесной жидкости. Поэтому представляется целесообразным вести ректификацию подобных систем в одной полной ректификационной колонне, сверху которой в практически чистом виде отводится низкокипящий компонент а, а снизу — практически чистый высококинящий компонент ш. [c.313]

На фиг. 9 а и 9 б представлены кривые растворимости для двух классов частично растворимых веществ, эвтектического и второго. Линия dd на обоих графиках дает состав пара, отвечающего при заданной температуре условию равновесия с обоими жидкими сосуществующими слоями составов ха и хв- Типичным примером системы, проявляющей свойства, представленные диаграммой растворимости на фиг. 9 6, является система фенол вода . [c.24]

В книге рассматриваются условия парожидкого равновесия и схемы перегонки и ректификации частично растворимых веществ и однородных в жидкой фазе азеотропов. [c.2]

Целью предлагаемой работы по теории перегонки и ректификации неидеальных растворов является стремление посильно заполнить пробел по ряду вопросов, не освещенных в существующих учебниках ректификации и процессов и аппаратов химической технологии. Основное внимание обращено на рассмотрение условий парожидкого равновесного сосуществования фаз и процессов испарения, конденсации и ректификации в системах частично растворимых веществ обоих известных видов. Широкое распространение подобного рода систем в промышленной практике послужило основанием для предпринятой попытки систематизации доступного по данному вопросу материала. Последний подобран по многим литературным источникам, переработан и дополнен собственными исследованиями. [c.3]

Взаимная растворимость веществ вообще колеблется в весьма широких пределах, изменяясь от полной растворимости до почти полного ее отсутствия и являясь для всех известных систем этого рода функцией температуры. [c.18]

Влияние температуры на равновесие систем частично растворимых веществ первого типа. [c.27]

На фиг. 15 показано влияние температуры на равновесие эвтектических смесей частично растворимых веществ для случая возрастающей с температурой взаимной растворимости компонентов системы. Длина горизонтального участка АВ по мере увеличения температуры сокращается, составы обоих жидких слоев приближаются друг к другу, при этом равновесное давление системы прогрессивно растет. Пунктиром нанесена кривая растворимости GKF компонентов системы и линия dK, дающая [c.28]

Форма выделяющегося осадка зависит от индивидуальных свойств веществ. Например, полярные, сравнительно хорошо растворимые вещества (Ва504, АдС1, РЬЗО и т. п.) выпадают в кристаллическом состоянии. [c.99]

Рас гворимость. Растворимость вещества зависит как от его при-p t bi, гак и от природы растворителя. [c.127]

На рис. 1.18 приведена изобарная равновесная диаграмма для второго типа частично растворимых веществ. Этот класс растворов характеризуется тем, что температура кипения трехфазной парожидкостной системы находится в промежутке между точками кипения ее чистых компонентов. Между составами ха и хв, отвечающими обеим сосуществующим жидким фазам А vi В, находящимся под заданным внешним давлением р при температуре кипения tg, проходит изобара жидкости, горизонталь tg = = onst. [c.40]

Ректификация систем частично растворимых веществ проводится в различных случаях в двух- либо в одноколонных аппаратах, оборудованных одним или даже двумя декантационными устройствами, позволяющими в значительной степени облегчить работу разделения за счет естественного нроцесса самоотделения слоев. [c.265]

Прп разделенпп систем частично растворимых веществ эвтектического тпиа, таких, как фурфурол — вода или к-бутанол — вода, обычно в укрепляющей секции полной колонны оказывается достаточно одной теоретической тарелки. Отгонная же секция оказывается сильно развитой. Поэтому можно перейти к расчету секции пптанпя полной колонны. [c.280]

На рис. VI.21 приведена схема ректификационной установки для разделения систем частично растворимых веществ неэвтектического вида. [c.314]

Так определяются все основные величины, используемые в графическом и аналитическом методах расчета ректификационной колонны, разделяющей исходную неоднородную в жидкой фазе систему частично растворимых веществ неэвтектического вида. [c.321]

Я—кривая растворимости систем частично растворимых веществ иервого типа б"—кривая растворимости частично растворимых систем второго [c.18]

Когда один из слоев жидкой фазы полностью выкипает, то система из трехфазнон и соответственно, одновариантной, становится двухфазной и двухвариантной, т. е. приобретает еще одну дополнительную степень свободы. Поэтому в случаях парожидкого равновесия одной жидкой и одной паровой фазы в системе частично растворимых веществ при заданном внешнем давлении температура системы не сохраняет постоянного значения в ходе перегонки и, по мере ее протекания, прогрессивно растет. Изобарные равновесные кривые точек кипения гомогенных в жидкой фазе растворов Z., и даются соответственно ветвями СА и BD общей кривой кипения ABD, горизонтальный участок АВ которой относится исключительно к неоднородным жидким растворам. Изобарные равновесные кривые точек конденсации паров, отвечающих условию равновесия с однофазными жидкими растворами и 2 даются соответственно ветвями СЕ и DE. [c.26]

На фиг. 16 представлена изобарная равновесная диаграмма для второго, неэвтектического класса частично растворимых веществ. Этот класс растворов характеризуется тем, что температура кипения трехфазной жидко-паровой системы является промежуточной между точками кипения обоих чистых ее компонентов. Между составами х и Хв, отвечающими обоим жидким сосуществующим фазам А я В, находящимся под заданным внешним давлением при своей температуре кипения 4, изобара жидкости представляет горизонталь 4 = onst. Для всех систем, у которых фигуративная точка совокупного состава а обоих жидких слоев попадает в интервал концентраций. га< а < Хв, происходит их расслоение на две жидкие сосуще- [c.28]

На фиг. 17 показано влияние температуры на равновесие неэвтектических смесей частично растворимых веществ для случая возрастающей с температурой взаимной растворимости компонентов системы. [c.29]

Основные процессы и аппараты химической технологии Изд.7 (1961) -- [ c.638 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 6 (1955) -- [ c.631 ]

Производство хлора и каустической соды (1966) -- [ c.239 , c.240 ]

Методы органического анализа (1986) -- [ c.22 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология