ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Ионные равновесия в растворах электролитов из "Руководство к лабораторным работам по общей и неорганической химии" Эти уравнения реакций записаны в молекулярной форме. [c.100] Ионы натрия, калия, хлора практически не принимают участия в приведенных выше реакциях и остаются в растворе в своем первоначальном состоянии. [c.100] О направленности реакции можно судить по растворимости малорастворимого соединения, константе диссоциации образующегося малодиссоциирозанного соединения, летучести или растворимости в воде газообразного продукта. Например, иодид серебра менее растворим, чем хлорид серебра. Поэтому можно утверждать, что при прочих равных условиях реакция образования иодида серебра в большей степени идет до конца , чем реакция образования хлорида серебра. [c.101] Увеличение или уменьшение концентрации одного из ионоп, образующихся при диссоциации эле1стролита ( одноименного иона ), увеличивает или уменьшает скорость реакции (прямой или обратной) и приводит к сдвигу равновесия в соответствующем направлении. [c.101] СНзСОО + N3+), и в связи с этим повысится скорость ре акции взаимодействия ионов водорода с ацетатными ионами. Это приведет к смещению равновесия диссоциации уксусной кислоты в сторону образования нейтральных молекул, т. е, Б сторону уменьшения диссоциации кислоты на ноны. [c.101] В сторону уменьшения концентрации ионов ам лония, т. е. влево, в сторону образования гидроксида аммония. [c.101] Напомним, что концентрации веществ, находящихся в твер-дом состоянии, в выражение для константы равновесия пе входят. [c.102] На основе этого соотношения можно рассчитать концентрации ионов Ва и 80Г в насыщенном растворе BaSOi. [c.102] Пример (. Определить растворимость Саз(Р04)2, если известно произведение растворимости этой соли. [c.102] Решение. В данном случае определяется растворимость электролита в присутствии одноименного иона. [c.102] Следовательно, искомая растворнмость Ag l составляет 1,6 10 моль/л. [c.103] ПСО] + (Г н.СОз IHI Н,0 + O2 смещаются вправо. [c.103] В результате ассоциации ионов Н и СОГ концентрация ионов СОГ понижается, произведение концентраций ионоз и СОГ становится меньше произведения растворимости карбоната кальция, т. е. [Са ] [СО ] ПРсасоз и равновесие (3) смещается вправо, т. е. в сторону растворения осадка. Если концентрация Н+ в растворе достаточна для дальнейшего связывания Ot, то процесс перехода СаСОз в раствор будет продолжаться до полного растворения осадка. [c.103] Решение. Произведение концентраций ионов М (ОН)й, диссоциирующего по уравнению М2(ОН)2 Mg + 20Н , равно [ОН ] = = (1-]0-2)(1.10-в)2 = 1.10-14. Эта величина меньше ПРд,д(0Н)г- Следовательно, осадок не образуется. [c.104] Для очень разбавленных растворов кислот и щелочей, концентрация которых приближается к концентрации [Н ] и [ОН ] в чистой воде, уже нельзя пренебрегать диссоциацией воды. Так, для ЫО н. раствора сильной кислоты [Н+] = 10 + где X—количество (моль/л) ионов водорода (и гидроксила), образующихся при диссоциации воды. Тогда /Св = [Н+] [ОН ] = =г(10 + л ) X— ЫО . Определив далее значение х, находят [0Н1 и [Н+]. [c.105] Пример 4. Определить рИ 0,1 М раствора уксусной кислоты К = 1,8-10-5. [c.105] Пример 5. Значение pH расгвора уксусной кислоты равно 3. Найти концентрацию кислоты. [c.105] При увеличении концентрации Н+ равновесие будет смещаться влево, в сторону красной окраски, при уменьшении концентрации Н или при добавлении ОН-—вправо, в сторону желтой окраски. [c.105] Опыт I. Образование малорастворимых соединений. Налить в отдельные пробирки по 1 см растворов серной кислоты и сульфата натрия. Добавить в каждую из них по несколько капель раствора хлорида бария. Что наблюдается Написать ионно-молекулярные уравнения реакций и выражение для произведения растворимости образовавшейся соли. [c.106] Опыт 2. Образование малодиссоциированных соединений и газов, а. К 1—2 см раствора хлорида аммония добавить такой же объем раствора гидроксида натрия или калия. Обратить внимание на появление запаха. Содержимое пробирки нагреть и поднести к ее отверстию влажную красную лакмусовую бумажку. Написать ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворе. Написать выражения для констант равновесия этих реакций и объяснить, как влияет концентрация щелочи на положение равновесия. [c.106] Вернуться к основной статье