ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Элементы третьей группы из "Общая химия 1968" Указанное число валентных электронов еще не обеспечивает металлоидные сво1ктва элементов III группы они в основном еще сохраняют металлическую природу. Однако возросшее число валентных электронов вызывает определенный сдвиг в свойствах этих элементов в сторону металлОидности. Так, среди элементов III группы уже появляется металлоид — бор. Металл алюминий проявляет амфотерные свойства. Все другие элементы, хотя н сохраняют свою металлическую природу, но атомы их более электронофильны, чем атомы элементов I и II групп тех же периодов. Так, восстановительная способность атомов элементов III группы (т. е. их электронодонорная функция) несколько понижена, а окислительная способность их ионов (т. е. электроноакцепторная функция) повышена. [c.419] В атомах элементов III группы валентные электроны располагаются по электронным слоям неодинаково. На этом, как обычно в таблице Менделеева, основано подразделение рассматриваемой группы на две подгруппы главную и побочную (табл. XIX-1). [c.419] Например, у атома S (п = 4) . ..Зс1 4i , у атома [,а (п -= 6) . ..Bd 6s и т. д. [c.420] Электроном (п — 1) начинается застройка ii-оболочкн предвнешнего слоя элементы побочной подгруппы относятся к й-семел ству и являются переходными металлами (стр. 43). [c.420] в атомах элементов В и А1 валентные электроны 2s 2p и Зл Зр непосредственно примыкают к внешней оболочке атома соответствующего инертного элемента (указан в таблице в скобках). В атомах же Ga и In возникает средостение из (л — I) / -электро-нов, а у Т1 к ним еще прибавляются (п — 2) / -электроны. Однако эти d- и /--оболочки являются законченными, достроенными. Их электроны в образовании валентных связей не участвуют. Например, внешние оболочки атома TI, согласно таблице, имеют такое строение . ..4/i 5tii 6s =6pi. [c.420] Электронные конфигурации 4/ и устойчивы. [c.420] Электроны этих оболочек не принимают участия ь химическом процессе и к числу валентных не oтнo ят i. [c.420] Валентными же являются только электроны 6s 6p — общим числом 3. [c.420] Указанное вьине электронное средостение , не меняя числовых характеристик элемента по валентности, все же существенным образом влияет на их свойства. Это дает основание говорить о семействе галлия среди элементов главной подгруппы III группы ( 6). [c.420] Наряду с этим, свое закономерное влияние на свойства элементов подгруппы бора оказывает и все возрастающее число электронных слоев п, соответственно номеру периода. Так, среди элементов главной подгруппы И группы атомы бора содержат наименьшее число слоев п.= 2). При трех электронах во внешнем слое этого уже оказалось достаточным для toio, чтобы бор приобрел качественно особую форму среди других элементов своей подгруппы — он, как уже отмечено выше, металлоид. Гидроокись бора — кислота (Н3ВО3), в которой этот-элемент играет роль кислотообразователя. [c.421] При увеличении п от 2 до 3 элемент приобретает уже металлические свойства. Алюминий — металл, но еще не типичный. Его соединения обладают амфотерными свойствами. [c.421] Дальнейшее увеличение п при том же числе валентных электронов на внешнем слое приводит к усилению металлических свойств элементов рассматриваемой подгруппы. [c.421] Важнейшими элементами главной подгруппы HI группы являются бор и 9 особенности алюминий. На них и сосредоточим свое внимание. [c.421] В обычных условиях бор химически довольно устойчив. С водородом образует ряд соединений (бороводороды или бораны). Простейший из них — ВаИв (диборан), газообразен. Боран состава ВНз получен. [c.421] С кислородом бор образует борный ангидрид В2О3, которому соответствует борная кислота (точнее, ортоборная кислота) Н3ВО3. Представляет собой блестящие чешуйки или бесцветные мелкие кристаллы. Довольно легко растворяется в воде (особенно в горячей). Борная кислота — очень слабая, химически мало активная. Константа ее ионизации по первой ступени К1 = 5,8-10 . [c.422] Борная кислота применяется в медицине (как антисептик), при изготовлении консервов, некоторых красителей, эмалей и пр. [c.422] Соли борной кислоты подвержены гидролизу. [c.422] Соль тетраборной кислоты состава N33640, ЮНдО представляет собой буру (тетраборат натрия). Бура образует большие бесцветные кристаллы, легко выветривающиеся с поверхности. [c.422] Бура применяется при производстве легкоплавкой глазури для фарфоровых и фаянсовых изделий и особенно эмалей для покрытия железной посуды. Кроме того, соединения бора применяют при производстве оптического и других специальных сортов стекла, в металлургии, в кожевенной и текстильной промышленности, при пайке и сварке металлов, а в последнее время и в сельском хозяйстве в качестве микроудобрений ( 4). [c.422] Вернуться к основной статье