Элементы третьей группы

В элементах третьей группы работа ХИТ осуществляется благодаря подаче компонентов электрохимической реакции к электродам. Такие элементы могут работать без перерыва длительное время, лимитируемое потерей каталитических свойств элект )одов. Обычно на один из электродов (отрицательный) подается топливо, на другой (положительный)—окислитель, и в элементе происходит холодное электрохимическое сжигание топлива в виде двух расчлененных реакций иа одном электроде окисляе ся топливо, на другом — восстанавливается окислитель. Такие электрохимические системы называются топливными элементами. [c.208]

Сказанное подтверждается, например, при сопоставлении суммы первых трех энергий ионизации атомов и энтальпий образования соединений элементов подгрупп скандия и галлия и типических элементов третьей группы (рис. 238). Как видно из рис. 238, во всем ряду В—Ас (р- и -элементов) монотонно уменьшаются энергии ионизации (/1+ [c.545]

ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ ТРЕТЬЕЙ ГРУППЫ (БОРА, АЛЮМИНИЯ) [c.107]

Образование комплексных соединений с донорно-акцепторной связью характерно также для элементов третьей группы периодической системы — бора и алюминия, имеюш,их одну незаполненную р-орбиту. Широко известны в химии, например, комплексные соединения фтористого бора и хлористого аммония. Одним из простейших соединений этого типа является гидрат фтористого бора [c.34]

Стереохимия соединений элементов третьей группы [c.200]

ЭЛЕМЕНТЫ третьей ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОИ СИСТЕМЫ [c.244]

В практическом отношении наиболее важными из элементов третьей группы являются бор и алюминий. [c.630]

Значения 5 (5у — 2 3) для некоторых пар моноокисей элементов третьей группы периодической системы, рассчитанные по данным [c.112]

Элементы третьей группы [c.227]

Выпишите из таблицы 4 (см. приложение) значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов для элементов третьей группы, сопоставьте эти значения для элементов ] лавной и побочной подгрупп и ответьте на следующие вопросы ) Способны ли все рассматриваемые металлы растворяться в кислотах с выделением водорода 2) Каков вытеснительный ряд для металлов главной и побочной подгрупп 3) В каком направлении усиливаются металлические свойства в той и другой подгруппе [c.165]

То же самое для элементов третьей группы, главной подфуппы. [c.90]

Атомы элементов третьей группы являются электронными аналогами, так как все они имеют одинаковое строение внешнего уровня s p (и одинаковое число электронов на нем). Металлические свойства у них выражены слабее, чем у элементов I и II главной подгрупп, а у бора, характеризующегося малым радиусом и наличием двух квантовых слоев, преобладают неметаллические свойства. За исключением неметалла бора, все они могут находиться в водных растворах в виде гидратированных положительно трехзарядных ионов. В этой подгруппе, как и в других, с увеличением порядкового номера металлические свойства сверху вниз усиливаются. Бор является кислотообразующим элементом оксиды и гидроксиды алюминия, галлия и индия обладают амфо-терными свойствами, а оксид таллия имеет основной характер. [c.78]

По строению атома и по соответствующим свойствам элементы третьей группы разделяются на две подгруппы. К подгруппе бора относятся элементы, атомы которых имеют на внешнем уровне по три электрона к подгруппе скандия — элементы, у которых на внешнем электронном уровне атомов содержится лишь по два электрона, а третьим валентным электроном является /-электрон предпоследнего электронного уровня. Это различие строения атомов вызывает соответствующие различия свойств элементов. [c.73]

Если же примесью являются атомы элементов третьей группы периодической системы (индий, галий, бор и др.), в которых на один валентный электрон меньше, чем у германия, то химическая связь между атомом германия и атомом примеси становится незавершенной из-за отсутствия одного электрона. В этом случае на месте недостающего электрона возникает дырка, следовательно, в таком полупроводнике будет преобладать дырочная проводимость, возникает р-полу-проводник. [c.95]

ЭЛЕМЕНТЫ ТРЕТЬЕЙ ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА [c.169]

Глава XIX ЭЛЕМЕНТЫ ТРЕТЬЕЙ ГРУППЫ [c.419]

Элементы побочных подгрупп в какой-то мере сходны с элементами соответствующих главных подгрупп. Сходство в наибольшей степени проявляется у элементов третьей группы, где только начинается ответвление побочных подгрупп. С возрастанием порядкового номера -элемента в группе и номера самой группы (начиная с третьей группы) сходство уменьшается и в восьмой группе почти совсем исчезает. В первой группе вновь появляется отдаленное сходство элементов обеих подгрупп, а во второй сходство весьма сильное электроны (п—1) элементов подгруппы цинка уже не участвуют в валентных связях. [c.318]

Образование комплексов характерно для элементов третьей группы периодической системы — бора и алюминия, имеющих одну незаполненную р-орбиталь. Широкое применение в химии нашли, например, комплексы фторида бора и хлорида алюминия. Одним из простейших соединений этого типа является гидрат фторид бора [c.33]

Если в решетку внести атом элемента третьей группы, например бор, то недостаток одного электрона приведет к образованию одной ненасыщенной связи, т. е. к дефекту в энергетической структуре кристалла. При некоторой достаточно высокой температуре один из электронов у верхнего края валентной зоны 240 [c.240]

Данная закономерность обусловливает своеобразное изменение свойств соединений элементов третьей группы периодической системы зависимость свойств от порядкового номера элемента является плавной в ряду В — А1 — S — Y — La, а в подгруппе IIIA она претерпевает резкое изменение при переходе от А1 к Ga (рис. 3.98). [c.498]

В табл. 111,10 представлены для некоторых сочетаний моноокисей разных элементов третьей группы периодической системы значения a5(Sr —Sms) при одинаковых температурах. Эти значения для моноокисей галлия и алюминия в интервале от 400 до 2000 К изменяются от 1,045 до 1,021, т. е. на 0,024, причем с повы-щением температуры as изменяется меньше. При расчете Sr — S298 для моноокиси галлия при Т = 2000 К по данным для Т = 400 К с учетом, что для А10 Sr — S29s= 16,22 кал/К-моль, получаем ошибку всего 0,024-16,22 = 0,35 кал/К-моль. Подобные же результаты получаются и для моноокисей других элементов третьей группы (см. табл. HI, 10). [c.111]

В табл. HI, 17 представлены разности Ка высокотемпературных составляющих энтропии (Sr — 5298) тех же сочетаний моноокисей элементов третьей группы, что и в табл. П1,10. Разности эти невелики. Вместе с тем отчетливо видно увеличение разностей Яд с повышением температуры. При 400—500 К, когда сами составляющие St — 5298 невелики, естественно, малы и разности между ними. Но при более высоких температурах их изменение увеличивается, и, например, для пары GaO—АЮ в интервале от 600 до 2000 К разность Яд изменяется от 0,22 до 0,34, т. е. на 0,12 кал/К-моль. (Здесь существенно не относительное, а абсолютное изменение.) При расчете Sr—S298 моноокиси галлия при 2000 К по данным для нее при 600 Кис использованием соответствующих данных для АЮ получается ошибка при расчете по уравнению (HI, 41) всего на 0,24 при возрастании Sr — Sms в этом интервале на 16,22 — 5,68 = 10,54 кал/К-моль. Примерно такие же результаты получаются и для других сочетаний моноокисей. [c.117]

Бериллий, магний, алюминий и некоторые другие элементы третьей группы, первой и второй побочных подгрупп образуют полимерные гидриды (BeH2)i, (А1Нз)у,. .. Образование полимеров осуществляется за счет химических связей с участием мостикового (например, Ве-Н--Ве) атома водорода. Эти гидриды разлагаются на простые вещества при небольшом нагревании. [c.344]

Бор образует ряд водородных соединений, но это не характерно для остальных элементов третьей группы в четвертой же группе образование водородных соединений свойственно всем элементам. Однако их устойчивость в подгруппе резко падает. Так, если углерод образует огромное число водородных соединений, то для кремния их известно сравнительно немного, для германия их несколько, для олова — два, а для РЬ удалось получить только одно — РЬН4, да и оно оказалось крайне неустойчивым. Ввиду большой степени окисления элементов все водородные соединения не являются кислотами. [c.93]

Общая характеристика группы. У всех элементов третьей группы высшая степень окисления в соответствии с номером группы равна трем. Этому отвечают их оксиды типа КаОз. По химическому характеру только окись бора В2О3 является кислотным оксидом оксиды алюминия А Оз, индия 1П2О3 и галлия ОэгОз обладают амфотерными свойствами, а все остальные являются основными с постепенным усилением основных свойств при переходе к элементам с ббльшей атомной массой. [c.72]

Н, Не) и особые свойства р-элементов 2-го периода (первый ряд типических элементов) по сравнению с другими типическими элементами (3-й период). Действительно, водород н гелий, обладающие кайносимметричными ls-орбиталями, характеризуются непомерно высоким потенциалом ионизации (13,6 В и 24,6 В соответственно). Бор (первый типический элемент третьей группы), у которого налицо один кайносимметричный 2/з-электрон, имеет первый ионизационный потенциал 8,3 В. У второго типического элемента той же группы алюминия /i= 5,9 В, т. е. намного Menbud , чем у бора, из-за некайносимметричности Зр-орбитали А1. [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология