ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Определение мольной массы газа из "Практикум по химии" Цепь работы закрепление навыков работы с приборами для получения газов при комнатных условиях и с технохимическими весами. Освоение различных методов расчета мольных масс газообразных веществ. [c.20] Приборы и решт1щы технохимические весы, аппарат Киппа, промывная склянка - 2 шт., колба плоскодонная емкостью 300 мл, трубка стеклянная 7 х2 00 мм, пипетки - 2 шт., штатив с зажимами, термометр комнатный, барометр, сёкундомер, линейка, вата, мрамор. [c.20] Растворы кислоты соляной ( =1,19 г/см ) кислоты серной ( =1,84 г/см ) гидрокарбоната натрия - насыщенный аммиака - концентрированный. [c.20] Опыт 1. Определение мольной массы диоксида углерода. [c.20] Сухую колбу плотно закрывают пробкой до метки и взвешивают ( ). Из аппарата Киппа (см. рис. 16) наполняют колбу диоксидом углерода, медленно пропуская газ в течение 7-8 мин. Закрьша-ют колбу пробкой до метки и взвешивают на тех же весах ( ). Вновь пропускают газ в течение 3-4 мин, а затем снова взвешивают ( л, ), Если 4= 5 или отличается на 0,01 г, то наполнение колбы газом прекращают. Если , то операцию наполнения газом повторяют. Измеряют рабочий объем колбы (V ), для чего ее наполняют водой комнатной температурь до метки. Выливают воду из колбы в мерный цилиндр и записывают объем воды ( V ). [c.20] Пользуясь уравнением газового состояния Р, V, /Т, = PV/T, приводят объем ( V ) к нормальным условиям ( V, ). [c.21] Вычисляют массу воздуха в колбе ( ), зная, что при н.ф.у. масса 1 л воздуха равна 1,29 г. [c.21] Рассчитывают абсолютную (а) и относительную (е%) ошибку опыта а = - М е% = а-100%/М , р. [c.21] Дать анализ причин отклонения экспериментальных данных от теоретически рассчитанных. [c.21] Опыт 2. Определение мольной массы аммиака. [c.21] М мольные массы H l и N Н, соответственно. [c.21] Вернуться к основной статье