Определение мольной массы газа

Нередко также мольную массу газа вычисляют, исходя из его плотности по воздуху. Хотя воздух представляет собой смесь нескольких газов, все же можно говорить о средней мольной массе воздуха, определенной из плотности воздуха по водороду. Найденная таким путем мольная масса воздуха равна 29 г/моль. [c.29]

Определение мольной массы газа по его массе. В эксперименте на примере углекислого газа используется тот же прибор, который использовался при определении мольной массы эквивалента металла по объему выделившегося водорода (см. с. 110). [c.120]

Б. Определение молекулярной массы газа по мольному объему. [c.21]

Работа № 2 Определение мольной массы газа [c.20]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ АТОМНОЙ МАССЫ МЕТАЛЛА И МОЛЬНОЙ МАССЫ ГАЗА [c.107]

Снз = 10,5 (задача разбивается на 2 подзадачи, определение мольных соотношений газов в смеси (ср. 1.52) и расчет средней молярной массы (ср. 1.32). [c.155]

Так, в работе по определению мольной массы эквивалента металла следует нарисовать схемы расположения бюретки и уравнительного сосуда до начала опыта и после него. Это поможет понять, сколько воды следует залить в уравнительный сосуд и бюретку, чтобы к окончанию опыта выделяющийся газ заполнил бюретку на 2/3 объема, а из уравнительного сосуда вода не переливалась через края. [c.67]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЬНОЙ МАССЫ ПО ПЛОТНОСТИ ГАЗА [c.31]

Опыт 2. Определение молекулярной массы двуокиси углерода. Расчет молекулярной массы может быть произведен тремя способами 1) по плотности газа 2) по формуле Клапейрона Менделеева 3) через мольный объем газа. [c.34]

Здесь pm — массовая плотность Djj — коэффициент диффузии смеси газов, состав которого определен мольными долями компонентов х и Х2 iT — коэффициент термодиффузии. Явная зависимость потока массы от двух градиентов — это принципиально новое положение. (Тривиальный подход здесь состоял в том, что влияния температуры можно было ожидать лишь постольку, поскольку от температуры зависит коэффициент диффузии.) Экспериментальная проверка этого результата, проведенная в 1917 г., показала, что уравнение (IX. 13) действительно пригодно для описания диффузии в термически неоднородных газах. С тех пор это явление носит современное название термодиффузии. [c.290]

Система уравнений (20.23), дополненная уравнениями баланса масс, решалась численно методом последовательных приближений с заданием точности определения мольных концентраций компонентов, а также определены свойства фаз. В качестве примера приведем некоторые результаты расчета колонного абсорбера, оборудованного десятью контактными сетчатыми тарелками, работающими в режиме уноса. Выбирались следующие значения параметров р = 7,65 МПа Г = -24°С 0=10 млн м /сут <7 = 217 л/тыс. м = 2,4 м. Составы исходного газа и абсорбента представлены в табл. 20.4. [c.520]

Простой и точный метод определения молекулярной массы высокомолекулярных соединений был предложен Жуховицким с сотр. [56[. Схема прибора включает катарометр, в камеры которого поступают потоки газа, насыщенные легким растворителем. Насыщение осуществляется в термостатируемых сосудах. Добавление в один из сосудов небольшого количества высокомоле-ку.лярного соединения вызывает депрессию упругости пара растворителя и, следовательно, разбаланс моста катарометра вследствие различия в составе потоков. Поскольку депрессия упругости пара ДР/Р соответствует мольной доле нелетучего соединения, то можно определить его молекулярную массу. Погрешность ме-тода существенно менее 1 отп. %. [c.88]

В конце прошлого века Рауль, Вант-Гофф, Аррениус установили законы, связывающие концентрацию раствора нелетучего вещества с такими его свойствами, как осмос, понижение давления пара растворителя, понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения. Эти свойства зависят только от количества частиц растворенного вещества, но не от его природы, они называются коллигативными свойствами. Растворы, подчиняющиеся законам Рауля и Вант-Гоффа, часто называются идеальными растворами. Эго — сильно разбавленные (теоретически — предельно разбавленные) растворы неэлектролитов с мольной долей 0,005. Теория идеальных растворов отличается простотой, так как молекулы компонентов раствора никак не взаимодействуют друг с другом. Изучение предельно разбавленных растворов так же необходимо, как, например, изучение идеальных газов. Свойства этих растворов используются для определения молекулярной массы растворенного вещества, активности и коэффициента активности. [c.202]

Сопротивление диффузии в ламинарной пленке у поверхности зерна зависит от многих параметров, таких как скорость движения зерен относительно основного потока, размер зерен, свойства потока. Эти параметры коррелируются на основе экспериментальных данных полуэмпирическими зависимостями безразмерных величин, которые связывают соответствующим образом изменения при определенном способе контактирования газа с твердым телом (неподвижный слой, псевдоожиженный слой, свободное падение зерен). Одним из примеров таких зависимостей может служить уравнение Фрослинга (1936 г.) для переноса массы компонента основного потока (мольная доля х) к поверхности свободно падающих зерен (движущийся слой) [c.269]

Высокая эффективность деалкилирования толуола паром на родиевых катализаторах подтверждена и зарубежными исследователями. В этой связи определенный интерес представляет работа, в которой родиевый катализатор промотирован окислами металлов [197]. Стремясь уменьшить расход благородных металлов, исследовали промотируюшее влияние на выход бензола окислов N1, Со, Ре, V, КЬ, Се, Сг, Мо и Ш. Показано, что при постоянном выходе бензола с увеличением содержания НЬ конверсия толуола и концентрация СН4 возрастают, концентрация газов Нг, СО2, СО практически не меняется. Образование СН4 можно объяснить одновременным с деалкилированием протеканием гидродеалкилирования с выделением Нг, причем с увеличением содержания КЬ интенсивность гидродеалкилирования возрастает, максимальная интенсивность деалкилирования паром достигается при содержании Rh, равном 0,2—0,3% (масс.). Так, если проводить деалкнлиро-вание паром на катализаторе с 0,3% (масс.) родия и 1% (масс.) иОз при 420 °С, мольном отношении вода толуол-6 и объемной скорости подачи толуола 0,67 ч , то при отношении Нг НгО = = 0,35 протекает реакция гидродеалкилирования. При любых значениях. НгО толуол максимальная селективность достигается на катализаторе НЬ—РегОз. Механизм деалкилирования адсорбированного толуола до бензола водяным паром на никелевом катализаторе предложен А. А. Баландиным этот механизм объясняет и деалкилирование толуола на родиевом катализаторе в присутствии платины и других металлов. [c.294]

Реакцию бензойной кислоты (БК) с бензоилхлоридом (БХ) исследовали при трехкратном мольном избытке последнего. Характер зависимостей степени превращения бензойной кислоты от времени при различных температурах аналогичен установленному для л-нитробензойной кислоты (рис. 2) за относительно быстрым достижением определенной степени превращения следует резкое замедление реакции. Продувка реакционной массы инертным газом позволяет значительно повысить степень превращения бензойной кислоты в бензойный ангидрид. Так, при 150 °С за 0,5 ч степень превращения достигает 45 % и затем повышается лишь до 50 % при выдержке еще в течение 4,5 ч. Продувка реакционной массы аргоном после достижения предельной для данной температуры степени превращения (45 %) позволяет довести ее за то же время до 90%. Степень превращения, близкая к количественной (98... [c.92]

Уравнение (9.7,1) можно применять только для неполярных смесей как указывалось, оно может быть использовано как для газов при высоком давлении, так и для жидкостей при высокой температуре, но точность для жидкостей, приведенная плотность для которых превышает приблизительно 2, предполагается невысокой. Уравнение никогда широко не проверялось для области жидкости. Когда же была проведена проверка на девяти газовых смесях с различной плотностью (1396 экспериментальных точек), средняя погрешность была равна 3,7 % большинство смесей составляли легкие углеводороды или углеводороды и инертные газы. График уравнения (9.7,1) показан на рис. 9,15. Для простых смесей достигается удивительное соответствие. Методика иллюстрируется примером 9,11, Подобная же корреляция была предложена Гиддингсом [73]. В этом случае для определения псевдокритических констант были приняты другие правила. Хорошие результаты были получены для смесей легких углеводородов найдено также, что корреляция может быть улучшена, если молекулярную массу смеси, определенную по мольным долям, использовать как третий коррелируюш,ий параметр. [c.377]

Обозначения и определения Ср, С — теплоемкости компонентов, Дж/(моль-К) /) —диаметр факельной грубы, м к — показатель адиабаты, к = УlN p S,Ni v М — молекулярная масса, кг/кг-моль ЛГ,- — мольная доля компонента в смеси Т — температура газа. К и — скорость истечения сбросных газов, м/сек. и, — скорость ветра на уровне центра пламени, м/с Ув = Ут[0,9 + 0,01 (Я -1- г)] при Я 2 60 ив = 1>г[ М + 0,002(Я + г)] при 60 < Я + 2 < 200 Пт — максимальная скорость ветра, м/с определяют по Приложению 4 СНиП 2.01—82 Строительная климатология и геофизика Пзв — скорость звука в сбросном газе, м/с Узг, — [c.153]

Уравнения (11.169) и (11.170) есть уравнения. химического равновесия между реагирующими идеальными газами. Они были впервые установлены в прошлом веке норвежскими учеными Гульдбергом и Вааге и получили название закона действующих масс. Этот закон гласит каков бы ни был состав смеси в условиях ее равновесия при определенной температуре и давлении, отношение произведений степеней парциальных давлений или мольных долей (концентраций) конечных и исходных компонентов реакции, взятых с показателями, равными соответствующим стехиометрическим коэффициентам, есть величина постоянная . [c.138]

Чтобы завершить определение коэффициента диффузии, необходимо выбрать плоскость отсчета, т. е. такое место в системе, неподвижное или подвижное, по отношению к которому определяется поток. Хотя различные авторы избирают разные плоскости отсчета, в химической технологии и в значительной части работ по физике стало обычным выбирать плоскость, в которой отсутствует результирующий объемный поток, т. е. YahVi = О (здесь Vi — парциальный мольный объем компонента i). Если молекулярные массы диффундирующих компонентов не равны между собой, то через такую плоскость будет происходить перенос массы. В бинарной смеси при постоянных температуре и давлении, например, JaVa = —JвУву но /дМд Ф —JвМ-в- Если вся система движется по отношению к земле, то плоскости без результирующего объемного переноса, без результирующего переноса массы и неподвижный аппарат представляют собой три возможных варианта плоскостей отсчета. Плоскости без результирующего объемного переноса и плоскость сечения аппарата являются идентичным выбором в общем случае идеальной смеси в неподвижном контейнере. Кроме того, в случае смеси идеальных газов плоскость, в которой отсутствует результирующий объемный перенос, является той же самой, что и плоскость без результирующего мольного переноса. [c.24]