ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Определение термодинамических характеристик химических процессов из "Практикум по химии" Цель работы экспериментальное определение энтальпии растворения некоторых безводных солей и их кристаллогидратов, а также энтальпии реакции нейтрализации. Сравнение полученных данных со стандартными значениями этих величин. Привитие навыков расчета термодинамических величин. [c.31] Приборы и реактивы калориметр, весы технохимические, ступка фарфоровая с пестиком, термометр Бекмана, цилиндр мерный емкостью 200 мл, штатив, спиртовка, пробирки, сульфат меди безводный и кристаллогидрат, карбонат натрия безводный и кристаллогидрат, дихромат аммония. [c.31] Растворы соляной кислоты - 1 моль/л едкого натра - 1 моль/л. [c.31] Опыт 1. Определение энтальпии гидратации сульфата меди. [c.31] Ср- удельная теплоемкость раствора, равная 4,2 Дж/г.К. [c.32] Сравнить экспериментальное значение энтальпии гидратации безводной соли с табличной величиной (-77,93 кДж/мопь) и найти погрешность опыта. [c.32] Опыт 2. Определение энтальпии гидратации карбоната натрия. [c.32] Проводят опыт по методике, описанной выше. Навеска безводного карбоната натрия должна составлять примерно 5 г, а его кристаллогидрата - около 12 г. [c.32] Сравнить полученную величину Д И гujp безводной соли с табличным значением (-91,2 к.Дж/мопь) и найти погрешность опыта. [c.32] Во внутренний стакан калориметра наливают 50 мп раствора кислоты. Вр второй стакан (сухой) наливают 50 мп раствора щелочи и ставят для выравнивания температуры на 3-4 мин рядом с калориметром. Измеряют начальную температуру раствора в калориметре. [c.33] Быстро и осторожно через воронку вливают щелочь в кислоту, перемещивают раствор в калориметре и отмечают максимальную температуру после сливания растворов. [c.33] Ср - теплоемкость раствора, равная 4,2 ДжУг-К дТ - разница между начальной и конечной температурами, К. [c.33] Сравнить полученную величину с табличным значением энтальпии реакции нейтрализации (+57,22 кДж/моль) и найти погрешность опыта. [c.33] Опыт 4. Термическое разложение дихромата аммония. [c.33] Вернуться к основной статье