ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химические эквиваленты веществ из "Практикум по общей химии" Большая часть элементарных веществ взаимодействует либо с водородом, либо с кислородом, либо с водородом и кислородом. Поэтому эквиваленты водорода и кислорода и приняты в качестве исходных при определении химических эквивалентов. В качестве эквивалента водорода принята величина, численно равная его атомному весу, т. е. 1,008, а в качестве эквивалента кислорода — 3 его атомного веса, т. е. 8,00. [c.44] Количество вещества в граммах, численно равное его эквиваленту, называется грамм-эквивалентом. [c.44] Пример 1. 0,36 г металла образуют 0,68 г оксида. Определить эквивалент металла. [c.44] Так как отношение , если т выражено в граммах, представляет собой число грамм-эквивалентов, то можно из этого выражения сделать вывод, что числа грамм-эквивалентов, вступающих в химические реакции и получающихся при реакциях веществ, равны. Следовательно, эквиваленты можно определять не только по реакциям соединения, но и по реакциям разложения, замещения и обмена. Необходимо, чтобы эквивалент одного из веществ был известен. [c.45] Пример 2. Из 0,4635 г оксида металла получено 0,4315 г металла. Определить эквиваленты оксида металла и металла. [c.45] Решение. 1. Масса кислорода /Пд, выделившегося при разложении оксида, равна (0,4635—0,4315), т. е. 0,0320 г. [c.45] Для этого случая закон эквивалентов можно сформулировать следующим образом объемы газов, реагирующих между собой без остатка, прямо пропорциональны объемам их грамм-эквивалентов. [c.46] Пример 3. Определить объем грамм-эквивалента азота, измеренный при нормальных условиях, если известно, что при образовании аммиака три объема водорода соединяются с одним объемом азота. [c.46] Эквивалентом сложного вещества считают такое количество его, которое содержит один эквивалент элемента, принимающего участие в реакции. Для кислот, оснований и солей исходят из реакций обмена или реакций замещения. [c.47] В соответствии с законом эквивалентов эквивалент гидроокиси натрия также равен его молекулярному весу. При этом нужно иметь в виду, что эквивалент веществ есть величина переменная, зависящая от характера реакции и от состава образующихся продуктов. Для реакций обмена эквиваленты соединений можно вычислить. Эквивалент кислоты находят делением молекулярного веса на число атомов водорода, участвующих в реакции эквивалент основания — делением молекулярного веса на число гидроксильных групп, участвующих в реакции эквивалент соли равен частному от деления молекулярного веса на произведение окислительного числа металла на число его атомов, участвующих в реакции. [c.47] Пример 6. Вычислить эквиваленты фосфорной ортокислоты Н3РО4 при образовании фосфата, гидрофосфата и дигидрофосфата натрия. [c.47] Получите у лаборанта кусочек металла и взвесьте его на аналитических весах с точностью до 0,001 г. Масса металла т должна приблизительно равняться 0,0025—0,003 г-экв металла. [c.49] В колбу при помощи длинной воронки налейте 20—25 мл 3 н. (10%-ного) раствора соляной кислоты так, чтобы не смочить стенки горла колбы. Закрепите колбу на штативе почти в горизонтальном положении. [c.49] Металл заверните в маленький кусочек фильтровальной бумаги и поместите пакетик с металлом в сухое горло колбы. [c.49] Закройте колбу резиновой пробкой, слегка смоченной водой, и снова проверьте герметичность прибора, как указано выше. [c.49] Закрепите бюретки 1 и 2 так, чтобы положение воды в них было точно на одном уровне. При этом уровень воды в бюретке 1 должен быть около нулевого деления. Отметьте этот уровень (у ) и запищите его числовое значение. Чтобы правильно замерить уровень водь в бюретке, глаз наблюдателя должен находиться на одном уровне с нижним мениском воды (см. рис. 37). [c.49] Наклоните колбу, чтобы пакетик с металлом упал в кислоту. Выделяющийся водород вытесняет воду из бюретки 1 в бюретку 2. Наблюдайте за реакцией. Бюретку 2 временами опускайте вниз, чтобы уровень воды в обеих бюретках был почти одинаков. [c.49] Когда весь металл растворится и понижение уровня воды в бюретке 1 прекратится, дайте колбе охладиться до комнатной температуры. Затем приведите положение воды в обеих бюретках точно к одному уровню, отметьте уровень воды (Уд) в бюретке 1 и запишите его значение. Разность уровней (г 2—равна объему выделившегося водорода. [c.49] Запишите показания термометра, барометра и давление водяных паров при температуре опыта. [c.49] Вернуться к основной статье