Химические эквиваленты веществ

Процессы электролиза подчиняются закону Фарадея, согласно которому масса электролита, подвергшаяся химическому превращению, а также массы веществ, выделившиеся на электродах, прямо пропорциональны количеству протекшего через электролит электричества и химическим эквивалентам веществ [c.172]

Что называется электрохимическим эквивалентом Каким соотношением он связан с молярной массой химического эквивалента вещества и числом Фарадея [c.271]

ХИМИЧЕСКИЕ ЭКВИВАЛЕНТЫ ВЕЩЕСТВ [c.44]

Работа 2. Химические эквиваленты веществ [c.303]

II закон Фарадея. При пропускании равного количества электричества через растворы разных электролитов масса каждого из веществ, претерпевающих превращение, пропорциональна его химическому эквиваленту т -. т т Э Э ... (где Э — химический эквивалент вещества). Если масса одного из превращенных веществ при прохождении определенного количества электричества оказалась равной его химическому эквиваленту (mi 3- ), то и для других веществ окажутся справедливыми равенства = Э , т = и т. д. [c.207]

Химический эквивалент вещества непостоянен, он определяется типом химической реакции и конкретной реакцией. Так, в реакциях кислотно-основного взаимодействия эквивалентом называют такую условную частицу, на которую приходится один принимаемый или отдаваемый протон в данной реакции, например [c.185]

Применение законов Фарадея для количественных расчетов при электролизе. Количество выделившегося или разложившегося при электролизе вещества (М) пропорционально силе тока (/), времени прохождения тока через электролит (т), химическому эквиваленту вещества (5) и обратно пропорционально Р — произведению заряда электрона на число Авогадро [c.213]

Если учесть, что в объеме Ко содержится один химический эквивалент вещества, то концентрация раствора электролита, кмоль/м . [c.21]

Фарадея масса вещества, выделяющегося при электролизе, пропорциональна силе тока, времени и химическому эквиваленту вещества. [c.97]

Это выражение называют объединенным законом Фарадея. Оно отражает зависимость количества получающегося путем электролиза вещества от затраченного количества электричества и от химического эквивалента вещества. [c.273]

Второй закон Фарадея химический эквивалент вещества прямо пропорционален его электрохимическому эквиваленту, т. е. [c.306]

Электрохимический метод. По закону Фарадея, масса вещества, выделившаяся на электроде, пропорциональна количеству прошедшего через раствор электричества и химическому эквиваленту вещества. Для выделения на электроде одного грамм-эквивалента вещества через электролит должно пройти 96 500 кулонов электричества. Один кулон равен одной ампер-секунде Q= it. Математическое выражение эквивалента [c.67]

Э — химический эквивалент вещества, который может быть определен делением атомного веса элемента [c.92]

В электрохимических определениях вычисления основаны на законе Фарадея, согласно которому количество вещества, выделяющееся при электролизе, пропорционально силе тока, времени (продолжительности электролиза) и химическому эквиваленту вещества [c.77]

Здесь т —масса вещества Z — химический эквивалент вещества / — сила тока т — продолжительность электролиза. [c.122]

Химическим эквивалентом вещества называется такое весовое его количество, которое взаимодействует без остатка с одним эквивалентом кислорода (8 весовых частей) или вообще с одним эквивалентом любого другого вещества. [c.73]

Химический эквивалент вещества вычисляют исходя из молекулярной массы. Химический эквивалент кислоты равен молекулярной массе кислоты, деленной на ее основность, эквивалент основания — молекулярной массе основания, деленной на валентность металла. Эквивалент соли равен молекулярной массе соли, деленной на произведение валентности металла на число его атомов в молекуле. [c.73]

Аг —константа Гамакера Лэ, Лх — электрохимический, химический эквивалент вещества А — работа [c.5]

Константа Фарадея имеет важное практическое применение, поскольку она позволяет вычислить ток, необходимый для осаждения определенного количества вещества при электролизе, а также выход по току при электролизе в тех случаях, когда ток частично теряется на побочные реакции. Если / обозначить силу тока (в амперах),, / — время (в секундах) и /л — химический эквивалент вещества, то количество вещества g (в граммах), выделившегося или растворившегося на электроде, определяется следующим образом [c.203]

Молярная масса эквивалента — масса 1 химического эквивалента вещества, Мэ [г/моль]. [c.68]

Количество электричества, протекающее через электролит и измеряемое в кулонах (д), равно произведению числа окисляемых или восстанавливаемых химических эквивалентов вещества (п) на число Фарадея (F). Число Фарадея F, равное 96490КЛ, представляет собой моль (т.е. 6,023-10 ) электронов. [c.287]

Химические эквиваленты вещества пассивной пленки (л 0,01 Кл/ом ) соответствуют одному слою атомов кислорода (0,7 А), на котором хемосорбирован один слой молекул кислорода (1,2 А). Считают, что пассивная пленка на железе содержит кислород в состоянии более высокой энергии, чем у кислорода в любом окисле железа. Она легко окисляет хромит-ионы СгОг в хромат-ионы rOl . Такого окисления на активном железе не происходит. По Улигу, тормозящее влияние кислородсодержащих ионов связывается с образованием электронных (химических) связей с атомами на поверхности металла. [c.68]

Измеренные химические эквиваленты вещества пассивной пленки (около 0,01 к1см ) соответствуют (фактор шероховатости = 4) одному слою атомов кислорода [г = 0,07 нм (0,7 А)], на котором хемосорбирован один слой молекул кислорода [л = 0,12 нм (1,2 А)] следовательно, адсорбированная пассивная пленка представляет собой, как показано выше, Ог-О (адсорб. на Ре). Значение Фладе-потенциала е (наблюд.) = +0,63 в находится в достаточно хорошем соответствии с вычисленным значением +0,56 в. Это соответствие становится еще более полным, если при вычислении принять во внимание, что адсорбированная НаО в процессе пассивации вытеснена с поверхности металла пассивной пленкой. Эта замена вызывает большее изменение свободной энергии, чем адсорбция воды на самой пассивной пленке [22]. [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология