Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English
Количественный состав химического соединения определяется отношением масс образующих его элементов. Например, оксид ртути состоит из ртути и кислорода, массы которых m g и то относятся как 25 2. Часто количественный состав выражается в процентах. В этом случае /пне=92,6%, то=7,4%. Точно так же количественный состав нитрита натрия выражается так тыа=33,33%, ты =20,29% и шо=46,38% или /пма ты то=33,33 20,29 46,38.

ПОИСК





Определение количественного состава химического соединения и вывод его химической формулы

из "Практикум по общей химии"

Количественный состав химического соединения определяется отношением масс образующих его элементов. Например, оксид ртути состоит из ртути и кислорода, массы которых m g и то относятся как 25 2. Часто количественный состав выражается в процентах. В этом случае /пне=92,6%, то=7,4%. Точно так же количественный состав нитрита натрия выражается так тыа=33,33%, ты =20,29% и шо=46,38% или /пма ты то=33,33 20,29 46,38. [c.54]
Химический состав соединения показывает его химическая формула. [c.54]
Для вывода химической формулы вещества необходимо экспериментально определить молекулярный вес вещества и его количественный состав. Часто химическая формула выводится только из экспериментальных данных о количественном составе вещества. Такие химические формулы называются простейишми. Чтобы вывести простейшую ( рмулу, кроме состава, нужно знать атомные веса элементов. [c.54]
Решение. Так как элементы, образующие данное соединение, известны, записываем их атомные веса /4р =55,85, /4(- =52,01, у4о= 16,0.0. [c.55]
В тех случаях, когда химические соединения образованы молекулами сложных веществ (например, кристаллогидраты), их принято выражать формулами, в которых указывается, сколько молекул одного вещества приходится на одну молекулу второго. Так, формула Ре504 -ТН О показывает, что в железном купоросе на одну молекулу сульфата железа приходится семь молекул воды. [c.55]
Пример 2. Прокалили 0,500 г кристаллической соды. После прокаливания масса безводной соды оказалась равной 0,185 г. Вывести формулу кристаллогидрата. [c.55]
Решение. Масса кристаллизационной воды д равна (0,500—0,185), т. е. [c.55]
Опыт 1. Определение состава и вывод формулы сульфида металла. Этим методом можно определить количественный состав и вывести простейшую химическую формулу сульфидов никеля, меди. [c.55]
Взвесьте на технохимических весах с точностью до 0,01 г (т ) фарфоровый тигель. [c.56]
Получите у лаборанта металл, измельченный в стружку. Отвесьте с точностью до 0,01 г никеля около 0,3 г или меди около г (т ). [c.56]
Во взвешенный тигель всыпьте примерно 2,5—3 г порошка серы, закройте тигель крышкой и, поместив его на фарфоровый треугольник, осторожно нагрейте до расплавления серы (под тягой). [c.56]
Когда сера расплавится, отставьте горелку, приподнимите щипцами крышку тигля и осторожно внесите в тигель взвешенный металл. Тигель снова закройте крышкой и продолжайте нагревание до тех пор, пока выделяющиеся из-под крышки тигля пары избытка серы полностью сгорят. [c.56]
Слегка охладите тигель с закрытой крышкой на воздухе и поместите его затем в эксикатор для окончательного охлаждения. [c.56]
После охлаждения снова взвесьте тигель без крышки с точностью до 0,01 г. . [c.56]
Закройте тигель крышкой и вновь прокалите его в течение 10—15 мин. После этого охладите тигель и опять взвесьте. Если масса изменится более чем на 0,01 г, то прокаливание и взвешивание повторите. Так продолжайте до тех пор, пока не установится постоянная масса (Ша). [c.56]
Все полученные экспериментальные данные запишите. [c.56]
На основании полученных данных рассчитайте количественный состав сульфида металла и выведите простейшую формулу этого соединения. [c.56]


Вернуться к основной статье


© 2024 chem21.info Реклама на сайте